下列叙述中，不正确的是

试卷相关题目

• 1根据原子结构理论和元素周期律,关于114号元素 114X(此元素尚未命名,暂以X代替其元素符号)下列说法正确的是

  A.该元素原子核外有6个电子层

  B.该元素原子最外层电子数为4

  C.该元素为非金属元素

  D.其最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4

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• 22011年3月中旬，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现了抢购食盐现象，已知碘盐的主要成分是KIO 3和NaCl，下列说法正确的是

  A.KIO3中阳离子结构示意图为

  B.KIO3和NaCl都是离子化合物

  C.23Na37Cl中质子数和中子数之比是8︰7

  D.次碘酸的结构式为：H—I—O

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• 3已知下列元素的原子半径为：  根据以上数据，磷原子的半径可能是：

  A.0.80×10 -10m

  B.1.10×10 -10m

  C.1.20×10 -10m

  D.0.70×10 -10m

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• 4下列说法中正确的是      (     )

  A.次外层电子数是2或8的原子一定不是副族元素

  B.离子化合物中不存在共价键

  C.质量数就是原子的相对原子质量

  D.核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质

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• 5物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是

  A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐

  B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性物质

  C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱

  D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐

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• 6短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Y、Z +、W各微粒最外层电子数与其电子层数之比值依次为2、3、4、2，下列有关这四种元素叙述正确的是（ ）

  A.Y与X、Z、W分别能形成两种化合物

  B.Z与W形成的Z2W型化合物在水溶液中Z+离子与W2-离子个数比为2：1

  C.Y、Z、W不可能形成水溶液呈碱性的化合物

  D.化合物X Y2、X YW、X W2随着共价键的键长逐渐增大，熔沸点逐渐降低

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• 7一种比黄金贵百倍的 18O 2气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功。1mol这种 18O 2气体中含中子的物质的量为（   ）

  A.10mol

  B.16mol

  C.20mol

  D.36mol

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• 8已知部分元素的原子半径见下表：   根据以上数据，磷原子的原子半径可能是：（  ）

  A.0．80×10 －10m

  B.1.10×10 －10m

  C.1.20×10 －10m

  D.0.70×10 －10m

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• 9X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是：（     ）

  A.四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

  B.X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

  C.X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种

  D.H2Z的熔点比H2W高，是因为它们的晶体类型不同

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• 10同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中，正确的是（  ）

  A.元素的非金属性：X＜Y＜Z

  B.气态氢化物的稳定性按X、 Y、 Z顺序增强

  C.X、Y、 Z的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱

  D.X、 Y、 Z原子的最外层电子数依次增多

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