a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

试卷相关题目

• 1构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是

  A.E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)

  B.E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)

  C.E(4s)

  D.E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)

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• 2下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息，判断以下叙述正确的是  

  A.氢化物的沸点：H 2T

  B.金属性：L

  C.M与T形成的化合物具有两性

  D.L 2＋与R 2－的核外电子数相等

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• 3下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是

  A.Na＜Si＜P 　

  B.O2－＞Mg2+＞Al3+

  C.Ca＞Ba＞Ca2+

  D.Cl－＞F＞F－

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• 4在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（   ）

  A.核电荷数为3的元素

  B.核电荷数为13的元素

  C.核电荷数为6的元素

  D.核电荷数为16的元素

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• 5下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是(    )

  A.CH4

  B.NH3

  C.H2O

  D.BF3

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• 6在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（　　）

  A.金属元素

  B.稀有气体元素

  C.非金属元素

  D.无法确定为哪一类元素

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• 7下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法： ①CaCl 2属于离子晶体　②SiCl 4是分子晶体③1500 ℃时，NaCl可形成气态分子④MgCl 2水溶液不能导电。与表中数据一致的说法有

  A.仅①

  B.仅④

  C.①和②

  D.①②③

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• 8科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s 23p 6。下列说法正确的是

  A.两粒子的1s能级上电子的能量相同

  B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

  C.两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

  D.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

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• 9以下关于元素周期表的结构叙述正确的是

  A.有七个主族，八个副族

  B.有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）

  C.零族位于元素周期表的第18列（从左往右）

  D.第ⅢA族位于元素周期表的第三列（从左往右）

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• 10右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是  

  A.原子半径：R＞Y＞X

  B.气态氢化物的稳定性：R＞W

  C.WX3和水反应形成的化合物具有挥发性

  D.Z能和Y的最高价氧化物对应的水化物反应

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