根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是 ①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R 2—和M +的电子层结构相同，则微粒半径：M +>R 2—；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH) n是强碱，则Y(OH) n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族

试卷相关题目

• 1下列互为同位素的是

  A.11H、12H、13H

  B.白磷、红磷

  C.重水、水

  D.金刚石、石墨

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• 2某元素X最高价含氧酸的化学式为H nXO 2n，则X元素的最低化合价为(　　)

  A.3n－12

  B.3n－8

  C.5n－6

  D.5n－4

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• 3右图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是 

  A.X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形

  B.Z与Y元素形成的化合物熔点很高

  C.W单质分子间作用力较大，加压时易液化

  D.Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中

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• 4下列有关钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是

  A.氢氧化物碱性最强的为CsOH

  B.单质熔沸点最低的是铯

  C.这几种碱金属均比水轻

  D.它们都是热和电的良导体

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• 5铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl 3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl 3+ + 2Ag = Tl + + 2Ag + 。下列推断正确的是

  A.Tl+的最外层有1个电子

  B.Tl3+的氧化性比Al3+弱

  C.Tl 能形成+3价和+1价的化合物

  D.Tl+的还原性比Ag强

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• 6下列有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是

  A.半导体材料砷化镓

  B.透明陶瓷材料硒化锌

  C.吸氢材料镧镍合金

  D.超导材料K3C60

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• 7元素X、Y可组成化学式为XY 2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是

  A.11和16

  B.6和8

  C.12和17

  D.19和9

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• 8硒（ ）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下图。下列关于硒元素的叙述正确的是  

  A.位于元素周期表第四周期第IVA族

  B.原子序数为34

  C.比 稳定

  D.最高价氧化物的化学式是

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• 9、 、 、H +、H 2可以表示 （     ）

  A.氢的五种同位素

  B.五种氢元素

  C.化学性质不同的氢原子

  D.氢元素的五种不同粒子

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• 10下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（   ）

  A.ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素

  B.ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素

  C.ⅦA族元素的最高正价都是+7价

  D.ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

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