下列核素中，中子数和质子数相等的是                                     （   ） ① 18O；② 12C；③ 26Mg；④ 40K；⑤ 32S

试卷相关题目

• 1下列各组量子数中，表示在p轨道上运动，且能量最高的一个电子是（  ）

  A.1，1，0，

  B.3，2，0，

  C.4，1，1，

  D.3，1，0，

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• 2下列分子中含有σ键而不含π键的是 （    ）

  A.CH2= CH2

  B.N2

  C.Cl2

  D.C2H2

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• 3应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（　　） ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1 ③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

  A.①③④

  B.①③⑥

  C.③④⑤

  D.②④⑥

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• 4X、Y均为短周期元素，已知 aX m+比 bY n-少2个电子层，则下列说法正确的是（    ）

  A.X只能位于第二周期　　　

  B.a一定小于b

  C.(b－a＋m＋n)一定等于16

  D.Y只能位于第三周期

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• 5根据砷元素在元素周期表中的位置，推测砷元素单质及其化合物不可能具有的性质是（   ）

  A.砷元素单质在通常情况下是固体

  B.砷元素有－3、＋3、＋5等多种化合价

  C.As2O5对应的水化物的酸性比磷酸强

  D.砷化氢不稳定

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• 6已知

  B.C.D.E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D.E.B.C.A依次减小，B和E同主族．下列推断正确的是 A.A.B.E可能在同周期 B.C的最高价氧化物的水化物可能显碱性 A.D不可能在同一主族 D.C和D的单质可能化合形成离子化合物

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• 7下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是     (   )

  A.OH-和NH4+

  B.H2O和NH3

  C.Na+ 和OH-

  D.O2-和NH4+

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• 8A，B两种元素的原子，当它们都获得2个电子形成稳定结构的阴离子时，A放出的能量大于B，由此可知：

  A.稳定性：H2A>H2B

  B.还原性：A2->B2-

  C.原子半径：A>B

  D.非金属性：A开始考试点击查看答案

• 9A n+、B （ n+1 ） +、C n—、D （ n+1 ） —都是具有相同电子层结构的离子，下列说法不正确的是（   ）

  A.原子序数由大到小的顺序为BACD

  B.原子半径由大到小顺序BACD

  C.离子半径由大到小顺序为DCAB

  D.阴离子的还原性C小于D

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• 10甲、乙、丙、丁为短周期元素形成的粒子，它们的电子总数相等。已知四种粒子中，甲、乙为分子，丙为双原子构成的负二价阴离子，丁为原子。则下列说法正确的是

  A.丙与钙离子组成的化合物为离子化合物

  B.丁原子一定是稀有气体原子

  C.甲、乙的分子中可能有非极性分子

  D.丙与钙离子组成的化合物和水反应生成的气体一定是乙炔

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