若aA n+ 与 bB 2— 两种离子的核外电子层结构相同，则a等于

试卷相关题目

• 1下列有关物质性质的比较正确的为 (　　) ①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高 ②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 ③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤还原性：S 2 －>Cl －>Br － ⑥酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>H 2SiO 3 

  A.①③

  B.②④

  C.③⑥

  D.⑤⑥

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• 2两种短周期元素A和B可组成的化合物中，A和B原子个数比为1:2，已知A的原子序数为m时，B的原子序数为：①m+2　②m＋3　③m＋4　④m+5　⑤m＋8 ⑥m-7 ⑦m-8中的几种。其中不符合题目要求的是                

  A.①④

  B.②⑥

  C.③⑤

  D.⑥⑦

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• 3已知

  B.C.D.E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D.E.B.C.A的顺序减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（） A.A.B.E一定在不同周期 B.D的离子半径大于C的离子半径 C.A.D可能在同一主族 D.C和D的单质可能化合为离子化合物

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• 4下列关于1S电子在原子核外出现的概率分布图（电子云）的说法中，正确的是（ ）

  A.通常用小黑点来表示电子的多少

  B.小黑点密表示在该核外空间的电子数多

  C.小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大

  D.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

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• 5下列各物质的性质比较中，正确的是（    ）

  A.氢化物沸点：HI>HBr>HCl>HF

  B.原子半径：K>Cl>S

  C.分子稳定性：HF>HCl>HBr>HI

  D.单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb

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• 6铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同一主族，位于第6周期。Tl 3+ 与Ag在酸性介质中发生反应：Tl 3+＋2Ag==Tl + ＋2Ag +。根据信息下列推断不正确的是

  A.Tl+ 的最外层有1个电子

  B.Tl3+ 的氧化性比Al3+强

  C.Tl能形成＋3价和＋1价的化合物

  D.Tl+ 的还原性比Ag弱

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• 7日本福岛第一核电站事故释放出的人工放射性核素碘－131( I)，被人体超量吸入，可引发甲状腺疾病。下列说法正确的是(     )

  A.I是一种新元素

  B.I的摩尔质量为131g

  C.I核内有78个中子

  D.碘元素位于周期表第四周期ⅦA族

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• 8几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：  下列叙述正确的是

  A.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

  B.气态氢化物的稳定性H 2Z＜H 2W

  C.X、Y元素的金属性X＜Y

  D.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW 3

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• 9短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（    ）

  A.元素Z位于元素周期表中第3周期第ⅠA族

  B.原子半径的大小顺序为：rW> rZ>rY> rX

  C.Y、W元素的氢化物，其化学式都为H2R

  D.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都相同

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• 10下列说法中，正确的是

  A.离子化合物的熔点一定高于共价化合物

  B.由盐酸的酸性强于氢硫酸，可知氯元素的非金属性强于硫元素

  C.共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键

  D.第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高

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