氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是

试卷相关题目

• 1下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

  A.Fe2O3→Fe

  B.H2→H2O

  C.S→SO2

  D.Na→NaOH

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• 2在酸性溶液中，可大量共存的离子是

  A.Na+、I-、NO3-、MnO4-

  B.Mg2+、SO42-、NH4+Cl-

  C.K+、Na+、OH-、Cl-

  D.K+、Ca+、NO3-、HCO3-

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• 3下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（还原性Fe 2+＞Br -＞C1 -）

  A.稀盐酸，碳酸钠溶液

  B.稀盐酸，碳酸氢钠溶液

  C.碳酸氢钠溶液，澄清石灰水

  D.氯水，溴化亚铁溶液

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• 4已知，2KMnO 4+16HCl═2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O K 2Cr 2O 7+14HCl═2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O MnO 2+4HCl MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 其中，KMnO 4和一般浓度的盐酸反应，K 2Cr 2O 7需和较浓的盐酸 （＞6mol?L -1）反应，MnO 2需和浓盐酸（＞8mol?L -1）反应． 以下结论中，不正确的是

  A.上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应

  B.生成1 mol Cl2转移电子数均为2 NA（NA为阿伏加德罗常数）

  C.氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2

  D.盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强

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• 5下列各试剂中，不能用来鉴别Fe 2+溶液和Fe 3+溶液的是

  A.NaOH 溶液

  B.盐酸

  C.NH4SCN 溶液

  D.KSCN溶液

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• 6下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是

  A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ba2+

  B.某溶液先加入淀粉溶液，无变化，再滴入少量H2O2溶液后，溶液变蓝，说明有I-

  C.加入盐酸产生能使澄清石灰水这浑浊的气体，由原溶液中一定有CO32-或HCO3-

  D.往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42-或Ag+

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• 7下列变化中，元素化合价升高的是

  A.KCl→AgCl

  B.CuSO4→Cu

  C.CaCO3→CO2

  D.H2→H2O

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