氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气．下列叙述中，不正确的是（  ）

试卷相关题目

• 1下列微粒中，与NH4+具有相同的质子数和相同电子数的是（  ）

  A.F

  B.NH3

  C.CH4

  D.Na+

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• 2下列叙述正确的是（  ）

  A.在原子核外电子排布中，当M层是最外层时，该层最多只能排布8个电子

  B.电子的能量越低，运动区域离核越远

  C.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素

  D.第三周期元素的离子半径随原子序数的增加而依次减小（Ar除外）

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• 3已知An+、B（n+1）+、C（n-1）-、D（n+1）-都有相同的电子层结构，

  B.C.D的原子半径由大到小的顺序是（ ）A.C＞D＞B＞AB.A＞B＞C＞DC.D＞C＞A＞BD.A＞B＞D＞C

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• 4与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（  ）

  A.Na2S

  B.CCl4

  C.KCl

  D.KF

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• 5磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]可用作复合肥料．关于该物质的下列说法不正确的是（  ）

  A.HPO2-4中含有共价键，其中P的化合价为+5价

  B.是一种离子化合物，其中铵根离子的电子式为

  C.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

  D.其中P元素的质量分数比N元素的质量分数高

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• 6具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（  ）

  A.1s22s22p63s23p5

  B.1s22s22p3

  C.1s22s22p2

  D.1s22s22p63s23p2

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• 7下列叙述中，正确的是（  ）

  A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动

  B.离子化合物熔化时破坏离子键，是其熔化状态导电的原因

  C.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用

  D.氯化氢气体溶于水，有共价键的断裂，是化学变化

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