X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是

试卷相关题目

• 1已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中错误的是

  A.金属性：B>A>C>D

  B.原子半径：B>A>C>D

  C.元素的电负性：D>C>B>A

  D.离子半径：C3->D->B+>A2+

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• 2已知：元素X的电负性数值为2．5，元素Y的电负性数值是3．5，元素Z的电负性数值为1．2，元素W的电负性数值为2．4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物

  A.X与Y

  B.X与W

  C.Y与Z

  D.Y与W

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• 3关于电负性的叙述正确的是

  A.同族元素原子序数越大，电负性数值越大

  B.除稀有气体外，同周期元素原子序数越大，电负性数值越大

  C.电负性数值以F=4.0最大，因其最易失去电子

  D.电负性数值大者金属性较强，电负性数值小者非金属性较强

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• 4已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是

  A.X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价

  B.第一电离能可能Y小于X

  C.最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性弱于Y对应酸的酸性

  D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

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• 5元素周期表第二周期Li到Ne原子的电离能总的趋势是怎样变化的

  A.从大变小

  B.从小变大

  C.从Li到N逐渐增加，从N到Ne逐渐下降

  D.没有多大变化

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• 6电负性是元素原子的重要性质，研究电负性的大小及其变化规律具有重要的价值。下列几种叙述中不属于电负性的应用的是

  A.判断一种元素是金属还是非金属

  B.判断化合物中元素化合价的正负

  C.判断化学键的类型

  D.判断化合物的溶解度

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• 7下列元素的电负性最大的是     [     ]

  A.Na

  B.S

  C.O

  D.C

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• 81932年美国化学家鲍林(L. Pauling)首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四 周期的钾元素的电负性的值 运用表中数据估计Ca元素的电负性的取值范围

  A.小于0.8

  B.大于1.2

  C.在0.8与1.2之间

  D.在0.8与1.5之间

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• 9已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

  A.元素X的常见化合价是+1价

  B.元素Y是ⅢA族的元素

  C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

  D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

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• 10通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是

  A.元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能

  B.26Fe2+容易失电子转变成26Fe3+，表现出较强的还原性

  C.基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2

  D.某种激发态碳(C)原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2

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