下列哪个参数不是定量衡量或比较原子得失电子能力强弱的

试卷相关题目

• 1CH4、NH3、H2O和HF中，共价键的极性由强到弱的顺序是

  A.CH4、NH3、H2O、HF

  B.HF.H2O、NH3、CH4

  C.H2O、HF.CH4、NH3

  D.HF.H2O、CH4、NH3

  开始考试点击查看答案
• 2下列元素中基态原子的第一电离能最大的是

  A.B

  B.C

  C.N

  D.O

  开始考试点击查看答案
• 3下列各组元素按电负性大小排列正确的是

  A.F>N>O

  B.O>Cl >F

  C.As>P>H

  D.Cl >S>As

  开始考试点击查看答案
• 41932年美国化学家鲍林（L.Pauling）首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值 （1）估计钙元素的电负性的取值范围

  A.小于0.8

  B.大于1.2

  C.在0.8与1.2之间

  D.在0.8与1.5之间 （2）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。下列判断正确的是 A.AlCl3为离子化合物 B.P 与Cl可形成共价键 C.SiCl4为共价化合物 D.K与Mg 形成共价键

  开始考试点击查看答案
• 5下列不能根据元素电负性判断的是

  A.判断一种元素是金属还是非金属

  B.判断化合物中元素正负价

  C.判断化学键类型

  D.判断化合物溶解度

  开始考试点击查看答案
• 6气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位： eV(电子伏特)]数据。 下列说法正确的是

  A.甲的金属性比乙强

  B.乙的化合价为+1价

  C.丙一定为非金属元素

  D.丁一定是金属元素

  开始考试点击查看答案
• 7下列叙述中正确的是

  A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

  B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

  C.室温时，O族元素的单质都是气体

  D.同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小

  开始考试点击查看答案
• 8不定项 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是

  A.K、Na、Li

  B.Al、Mg、Na

  C.N、O、C

  D.Cl、S、P

  开始考试点击查看答案
• 9下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述中，正确的是

  A.同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大

  B.同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大

  C.同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大

  D.同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大

  开始考试点击查看答案
• 10下列说法正确的是

  A.第一电离能大的原子一定不能发生化学反应

  B.X、Y位于同周期，X电负性大于Y电负性则X的第一电离能一定大于Y第一电离能

  C.在所有元素中，氦的第一电离能最大

  D.元素的电负性越大则元素的非金属性越弱

  开始考试点击查看答案