有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是  

  A.常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

  B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

  C.W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强

  D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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• 2下列微粒：①质子、②中子、③电子。在所有原子中一定含有的微粒

  A.①②③

  B.仅 ①

  C.①和③

  D.①和②

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• 3元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

  A.非金属性：Z

  B.R与Q的电子数相差26

  C.气态氢化物稳定性：R

  D.最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

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• 4近年来用红外激光技术研究液氢时，发现分子间作用力也可引起粒子间的反应，在液氢中氢分子和质子形成的H 3 +离子，其构型是等边三角形；H 3 +还可进一步形成H n +。下列判断正确的是

  A.H3+可在液氢中形成H5+、H7+、H9+

  B.每个H3+粒子中含有2个质子

  C.H3+可在液氢中形成H4+、H5+、H6+

  D.H3+可广泛存在于固态、液态、气态氢中

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• 5下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是    

  A.L2+与R2-的核外电子数相等

  B.M与T形成的化合物具有两性

  C.气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R

  D.L和M金属性强弱比较：L＞M

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• 6下列规律错误的是

  A.离子半径：F-

  B.稳定性：HI >HBr>HCl>HF

  C.还原性：HI>HBr>HCl>HF

  D.氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

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• 7N的质量数为14，在微粒[NH 3T ＋]中，电子数、质子数、中子数之比说法正确的为

  A.10:7: 11

  B.10:11:9

  C.10:11:8

  D.11:9:10

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• 8下列元素原子半径最大的是

  A.C1

  B.Na

  C.H

  D.F

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