下列化合物中只含有离子键的是

试卷相关题目

• 1下列气态氢化物中最不稳定的是

  A.PH3

  B.NH3

  C.H2O

  D.H2S

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• 2与元素的化学性质关系最密切的是。

  A.质子数

  B.中子数

  C.核电荷数

  D.最外层电子数

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• 3元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

  A.若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y

  B.由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

  C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

  D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2

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• 4下列关于元素周期表的说法中，错误的是

  A.元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的

  B.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数

  C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

  D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式

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• 5下列分子或离子属等电子体的是

  A.CH4和NH3

  B.NO3-和CO32-

  C.H3O+ 和PCl3

  D.CS2和SO2

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• 6Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成的化合物在水中能电离出电子层结构相同的离子，该化合物是

  A.KCl

  B.NaF

  C.Na2O

  D.K2S

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• 7水分子间可通过一种叫“氢键”的作用(介于化学键和范德瓦耳斯力大小之间)，彼此结合而形成(H 2O)n，在冰中的n值为5。即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图1-11所示为(H 2O) 5单元，由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述正确的是 图1－11

  A.1 mol冰中有4 mol氢键

  B.1 mol冰中有4×5 mol氢键

  C.平均每个水分子只有2个氢键

  D.平均每个水分子只有5/4个氢键

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• 8铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是

  A.铊是易导电的银白色金属

  B.能生成+3价离子化合物

  C.Tl(OH)3是两性氢氧化物

  D.Tl3+的氧化能力比Al3+强

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• 9下列说法中，正确的是

  A.H35Cl、H37Cl属于同素异形体

  B.16O与18O的中子数不同，核外电子排布却相同

  C.稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2S

  D.K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次增大，还原性依次增强

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• 10已知短周期元素的离子 aA 2+、 bB +、 cC 2-、 dD -都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是

  A.原子序数 d>c>b>a

  B.离子半径 C2-> D-> B+> A2+

  C.原子半径 A>B>C>D

  D.非金属性 C > D

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