Na ＋、F －、Ne可以归为一类，与它们同类的粒子组是(　　)

试卷相关题目

• 1几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：  下列叙述不正确的是(　　)

  A.X、Z、W位于同周期，Y与V位于同周期

  B.与 的核外电子数相等

  C.Y与W形成的化合物具有两性

  D.Z的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐

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• 2下列不是稀有气体的是（   ）

  A.He

  B.Ne

  C.Ar

  D.N2

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• 3下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

  A.CH3Br

  B.SF6

  C.CCl4

  D.BF3

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• 4短周期主族元素

  B.C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A.C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。下列叙述不正确的是（） A.原子半径：B>C>A B.A.C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A强于C

  C.C的最高价氧化物只能与碱反应，不能与任何酸反应

  D.B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低

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• 5有

  B.C.D.E.五种短周期元素，A元素原子的最外层电子数比次外层多4个，B元素有3种同位素B 1、B 2、B 3、，B 3原子的质量数是B 1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E的气态氢化物水溶液显碱性而其最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法正确的是 A.A和B可以形成原子个数比1：1的化合物 B.离子半径：D +> C －C.以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C D.A.C.E三种元素气态氢化物的熔沸点都高于各自同主族元素气态氢化物的熔沸点

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• 6X、 Y、Z、M代表四种金属，有以下化学反应 ①水溶液中：X+Y 2+=X 2++Y  ②Z+2H 2O（冷）=Z(OH) 2+H 2↑ ③Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，则这四种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ）

  A.M

  B.M

  C.M

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• 7下列化学用语表示正确的是（    ）

  A.

  B.

  C.镁离子的结构示意图：

  D.甲烷分子的比例模型：

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• 8原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是

  A.原子的原子核都是由质子和中子构成的，核外电子在原子核外分层运动

  B.可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置

  C.由氟氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸

  D.在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料

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• 9下列说法正确的是：    

  A.P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小

  B.Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强

  C.C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定

  D.Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱

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• 10下列说法正确的是（ ）

  A.具有相同电子数的中性微粒，都是同种元素的原子。

  B.每种元素可能有几种质量数不同的原子。

  C.质量数相同的原子，它们一定具有相同的质子数。

  D.元素的相对原子质量就等于该元素的一种原子的相对质量。

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