元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说 法正确的是  

  A.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

  B.若H mXO n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）

  C.若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

  D.若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应

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• 2香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X 3Y 2（ZWR 4） 3T 2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电了数是次外层的3倍，T无正价，X与R原了序数之和是W的2倍。下列说法错误的是

  A.原子半径：Y>Z>R>T

  B.气态氢化物的稳定性：W

  C.最高价氧化物对应的水化物碱性：X>Z

  D.XR2、WR2两化合物中R的化合价相同

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• 3原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A 2B型氢化物均为V形分子，Y的＋1价离子比M的－1价离子少8个电子，根据以上叙述，下列说法中正确的是

  A.上述五种元素的原子半径大小为W

  B.由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有WX2、WZ2、ZX2

  C.元素W与氢形成的原子个数比为11的化合物有很多种

  D.X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物

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• 4现有X、Y、Z三种常见短周期元素，Y、Z为同周期金属元素，且X和Y的某种化合物为淡黄色固体M，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐N和水。下列说法不正确的是

  A.固体M能与水反应生成X单质和一种强碱

  B.Z单质的薄片在酒精灯上加热能熔化，但不滴落

  C.Y的最高价氧化物对应的水化物和盐N均能抑制水的电离

  D.M和N中均含有离子键和共价键

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• 5元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为(    )

  A.金属与非金属的分界线附近区域

  B.过渡元素区域

  C.氟、氯、硫、磷等元素附近区域

  D.元素周期表左下部分主族元素区域

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• 6X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z 2Y和共价化合RY 3、XW 4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是

  A.原子半径 ：Z>R>W

  B.X2W6分子中各原子均满足8电子结构

  C.气态氢化物的稳定性：HmW>HmR

  D.Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键

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• 7X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

  A.X＞Y＞Z

  B.Z＞Y＞X

  C.Z＞X＞Y

  D.Y＞X＞Z

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• 819世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（   ）

  A.提出原子学说

  B.发现元素周期律

  C.提出分子学说

  D.提出电离学说

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• 9下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是(　　)。 

  A.L 2+与R 2-的核外电子数相等

  B.M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应

  C.氢化物的稳定性为H 2T

  D.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L

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• 10已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 5，该元素在周期表中的位置正确的是(　　)

  A.第三周期第Ⅷ族，

  B.第四周期第ⅤA族，

  C.第三周期第ⅤB族，

  D.第四周期第Ⅷ族

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