下列结论错误的是 ①粒子半径：K ＋＞Al 3 ＋＞S 2 －＞Cl － ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H 2S＞PH 3＞SiH 4 ③离子的还原性：S 2 －＞Cl －＞Br －＞I － ④氧化性：Cl 2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2CO 3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

试卷相关题目

• 1几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：   根据表中信息，判断以下说法正确的是

  A.单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X

  B.离子半径：T 2－＞X 2＋

  C.元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R＞X

  D.单质与氢气化合的容易程度：Z＞T

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• 2下列关于第IVA族元素的说法中，正确的是

  A.原子半径：14Si＞32Ge

  B.稳定性：CH4＜SiH4

  C.酸性：H2CO3＞H2SiO3

  D.碱性：32Ge(OH)4＞50Sn(OH)4＞82Pb(OH)4

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• 3短周期元素的离子M 2+和N 2 ―具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是

  A.M2+的离子半径比N2―小

  B.M的原子序数比N小

  C.M和N原子的电子层数相等

  D.M和N原子最外层电子数相等

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• 42012年，IUPAC正式命名了116号元素，下列关于 和 的说法中，错误的是

  A.这是两种原子

  B.两者电子数相差1

  C.两种原子中中子数分别为177和175

  D.两者互为同位素

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• 5下列说法正确的是（  ）

  A.冰融化时，分子中H—O键发生断裂

  B.随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高

  C.由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高

  D.在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定

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• 6短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的单质是常见的金属，可做海洋电池的负极材料。Z原子的质子数是同主族上一周期原子质子数的2倍。下列说法正确的是（ ）

  A.由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质

  B.元素X与氢形成的化合物中不可能既有极性健又有非极性健

  C.元素Y、Z分别形成的简单离子，后者的离子半径较前者大

  D.元素Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间不能反应

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• 74p轨道电子排布达到半充满的元素，其原子序数是

  A.15

  B.33

  C.35

  D.51

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• 8己知

  B.C.D.E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B.C同周期，D.E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A.B.C.D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A.B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是 A.原子半径：D>B>E>C>A B.单质D可用海水作原料获得 C.热稳定性：EA 4>A 2C D.化合物DC与化合物EC 2中化学键类型相同

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• 9短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

  A.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

  B.原子半径的大小顺序为：X＞Y＞Z＞W＞Q

  C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

  D.元素Y与元素W的最高化合价的数值等于其族序数

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• 10短周期元素X、Y、 Z、W在元素周期表中的位置如下表,且Z族元素的化合物种类最多。则下列说法正确的是 

  A.Z单质的熔点是四种单质中最低的

  B.Y的最高价氧化物的水化物酸性最强

  C.碳元素可与W形成直线型分子

  D.ZY 4是由极性键形成的极性分子

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