对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是

试卷相关题目

• 1若 aA n+与 bB 2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为(    )

  A.b+n+2

  B.b+n-2

  C.b-n-2

  D.b-n+2

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• 2某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素(     ) 

  A.在自然界中只以化合态的形式存在

  B.单质常用作半导体材料和光导纤维

  C.最高价氧化物不与酸反应

  D.气态氢化物比甲烷稳定

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• 3已知1～18号元素的离子 aW 3+、 bX +、 cY 2-、 dZ - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（  ）

  A.离子的还原性：Y2-＞Z-

  B.质子数：c＞b

  C.氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

  D.原子半径：X＜W

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• 4元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(     ) 

  A.非金属性：Z

  B.R与Q的电子数相差26

  C.气态氢化物稳定性：R

  D.最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

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• 5下列物质可以看做是纯净物的是（   ）

  A.河水

  B.海水

  C.蒸馏水

  D.农夫山泉矿泉水

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• 6短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为13。下列判断正确的是

  A.元素X位于第2周期第ⅣA族

  B.元素X分别与Y、Z形成的化合物都不止一种

  C.单核离子半径大小顺序：X>Y>Z

  D.Z的最简单氢化物的稳定性比X的强

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• 7现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是

  A.原子半径：Y＜Q＜W

  B.ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝

  C.X、Z、Q三种元素可组成离子化合物或共价化合物

  D.X2Q2、Y2X6两种分子中含有的电子数、化学键种类都相同

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• 8W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知说法错误的是（     ） 

  A.原子半径大小：W＞X

  B.元素最高正价：W＞Z

  C.简单阴离子的还原性：Y＞Z

  D.气态氢化物的稳定性：X＞Y

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• 9下列关于元素周期表的说法正确的是

  A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族

  B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

  C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

  D.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

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• 10依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是

  A.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

  B.C比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱

  C.Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱

  D.在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

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