下列叙述不正确的是           （    ）

试卷相关题目

• 1某微粒用符号 Z AM n ＋表示，下列关于该微粒的叙述正确的是

  A.所含质子数为(A－n)

  B.所含中子数为(A－Z)

  C.所含电子数为(Z＋n)

  D.中子数－电子数＝A－2Z－n

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• 2X、Y、Z、M、N 代表五种金属。有以下化学反应： ①水溶液中：X＋Y 2+=X 2+＋Y ②Z＋2H 2O(冷)=Z(OH) 2＋H 2↑ ③M、N 为电极与 N 盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e — =M 2+ ④Y 可以溶于稀 H 2SO 4中，M 不被稀 H 2SO 4氧化. 则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是

  A.M＜N＜Y＜X＜Z

  B.N＜M＜X＜Y＜Z

  C.N＜M＜Y＜X＜Z

  D.X＜Z＜N＜M＜Y

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• 3X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是

  A.原子半径：W>Z>Y>X

  B.相等物质的量浓度的气态氢化物溶液的pH: X>Z>W

  C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

  D.四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低

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• 4四种短周期元素

  B.C.D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是 (　　)。 A.简单氢化物的热稳定性：C>A B.最高价氧化物对应水化物的酸性：D开始考试点击查看答案

• 5X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca 2 ＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是(　　)

  A.原子半径：Z>Y>X

  B.Z和X形成化合物的稳定性大于Z的同族元素与X形成化合物的稳定性

  C.Na2Y2与水发生反应时，Na2Y2只作氧化剂

  D.在CaX2、CaY2和CaZ2三种化合物中，阳离子与阴离子的个数比均为1∶2

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• 6在离子 RO 3 -中, 共有 x 个核外电子,R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8, 则 R 原子核内含有的质子数目是（    ）

  A.x–25

  B.A–x+25

  C.A–x －23

  D.X-23

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• 7已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

  A.原子半径：Z＞W＞R

  B.对应的氢化物的热稳定性：R＞W

  C.W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同

  D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

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• 8下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 （    ） ①HCl比H 2S稳定        ②HCl和H 2S的水溶液前者的的酸性强 ③HClO 4酸性比H 2SO 4强   ④Cl 2能与H 2S反应生成S ⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子 ⑥Cl 2与Fe反应生成FeCl 3，S与Fe反应生成FeS

  A.①②④

  B.①②⑥

  C.②⑤

  D.①③⑤

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• 9短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，下列相关比较错误的是

  A.稳定性：H2X H2Z

  B.酸性：H2ZO3＜H2ZO4

  C.还原性：W-＜Z2-

  D.半径：Y3+＜Z2-

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• 10随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是（   ）

  A.单质的熔沸点逐渐降低

  B.卤素离子的还原性逐渐增强

  C.最高正化合价逐渐增大

  D.单质的氧化性逐渐增强

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