若 aA m+与 bB n －的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是(          )

试卷相关题目

• 1a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为 ，b与c形成化合物的电子式 为下列比较中正确的是

  A.原子半径：a＞c＞d＞b b

  B.原子的氧化性a＞b＞d＞c

  C.原子序数：a＞d＞b＞c

  D.最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

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• 2有三种短周期元素分别为 ，已知 元素的原子最外层只有一个电子， 元素原子最外层电子数是其内层电子数的2倍， 是地壳中含量最高的元素，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（  ）

  A.x2yz3

  B.x4y2z2

  C.x3yz4

  D.x6y2z

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• 3下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB 2型共价化合物的是

  A.6和8

  B.1和7

  C.11和16

  D.12和17

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• 4下列关于元素周期表的说法不正确的是

  A.元素周期表中一共有16个纵行

  B.除零族元素外，非金属元素全都是主族元素

  C.同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25

  D.同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32

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• 5某元素R原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则对该元素的判断正确的是（    ）

  A.处于第三周期VIA族

  B.最高正化合价为+6

  C.氢化物的化学式为H2R

  D.最高价氧化物水化物的化学式为H2RO4

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• 6元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y的原子得到2个电子后形成的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为

  A.XY2

  B.XY

  C.X3Y2

  D.X2Y3

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• 7今有氧的同位素16O、17O、18O，氢的同位素H、D，从水分子的原子组成来看，可组成的水分子可以有

  A.3种

  B.6种

  C.9 种

  D.12种

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• 8在目前的长式周期表中，同一主族的两种元素原子的核外电子数的差值可能为（ ）

  A.6

  B.12

  C.26

  D.30

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• 9砷为第四周期 VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，下列说法不正确的是

  A.砷可以有-3、+3、+5等多种化合价

  B.砷原子的第3电子层含有18个电子

  C.H3AsO4的酸性比H3PO4弱

  D.砷的氢化物的稳定性比磷化氢的强

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• 10X原子的最外层电子的排布为ns 2np 4，则X的氢化物的化学式是(    )

  A.HX

  B.H2X

  C.XH3

  D.XH4

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