关于含正离子N 5 +的化合物N 5A SF 6，下列叙述中错误的是（  ）

试卷相关题目

• 1下列分子中，杂化类型相同，空间构型也相同的是(  )

  A.H2O、SO2

  B.BeCl2、CO2

  C.H2O、NH3

  D.NH3、CH2O

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• 2已知二氯化二硫（S 2Cl 2）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应2S 2Cl 2+2H 2O→4HCl+SO 2↑+3S↓。在该反应中

  A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

  B.氧化产物与还原产物物质的量比为3:1

  C.每生成22.4L SO2转移3mol电子

  D.每生成48g硫会断裂6mol共价键

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• 3常温下硫单质主要以S 8形式存在，加热时S 8会转化为S 6、S 4、S 2等，当蒸气温度达到750°C时主要以S 2形式存在，下列说法正确的是(  )

  A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化

  B.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2

  C.常温条件下单质硫为原子晶体

  D.把硫单质在空气中加热到750°C即得S2

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• 4下列有关说法中，不正确的是（  ）

  A.离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高

  B.碘单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

  C.成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固

  D.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

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• 5下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（  ）

  A.可溶于水

  B.有较高的熔点

  C.水溶液能导电

  D.熔融状态能导电

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• 6BF 3与BCl 3分子的空间构型均为平面正三角形，下列有关二者的比较中，正确的是

  A.分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构

  B.键角均为60°，都是含有极性键的极性分子

  C.BF3沸点低于BCl3沸点，因为B－F键键长短

  D.BF3分子稳定性高于BCl3，因为B－F键键能高

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• 7科学家曾预言一种可用作炸药的物质，分子式为C(N 3) 4，其爆炸反应方程式为：C(N 3) 4=C+6N 2↑,下列说法一定正确的是

  A.该物质为离子晶体

  B.该物质可通过C60吸附N2直接制得

  C.18g该物质完全分解产生13.44LN2

  D.C(N3)4中碳元素为正价

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• 820世纪80年代后，人们发现并证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子构成的分子，其中C 60(足球烯，分子中含有30个双键)最具代表性。下图所示为n个C 60连接而成的物质X。下列有关物质X的说法 不正确的是（  ）

  A.X难溶于水

  B.一定条件下X可与H2发生加成反应

  C.X的摩尔质量为720n

  D.X是碳的一种同素异形体

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• 9研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法不正确的是

  A.羰基硫分子为非极性分子

  B.羰基硫的电子式为：

  C.羰基硫沸点比CO2高

  D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

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• 10近年来，科学家合成了一种稳定的氢铝化合物Al 2H 6。Al 2H 6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150℃，可用作高能燃料或储氢材料。下列说法正确的是  (    )

  A.Al2H6可以燃烧，产物为氧化铝和水

  B.1mol Al2H6中约含有4.8×1024个σ键

  C.60g Al2H6中含铝原子约为1.2×1023个

  D.Al2H6在固态时所形成的晶体是离子晶体

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