把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液。则下列说法正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O 2CO 2+H 2O，该反应

  A.反应物和生成物中都含极性分子和非极性分子

  B.生成1.8gH2O消耗2.24L O2

  C.反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成

  D.为吸热反应

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• 2有关物质结构的下列说法中正确的是

  A.碘升华时破坏了共价键

  B.含极性键的共价化合物一定是电解质

  C.氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏

  D.HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

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• 3二氯化二硫（S 2C1 2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H 2O 2相似，熔点为193 K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S 2C1 2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法不正确的是 （   ）

  A.S2C12晶体中不存在离子键

  B.S2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构

  C.S2C12在液态下不能导电

  D.S2C12与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色

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• 4下列分子或离子属等电子体的是

  A.CH4和NH3

  B.NO3-和CO32-

  C.H3O+ 和PCl3

  D.CS2和SO2

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• 5北京大学和中国科学院的化学工作者最近研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60, 实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K 3C 60的组成和结构分析正确的是（    ）

  A.该物质分子式为K3C60

  B.K3C60的摩尔质量是837

  C.1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023个

  D.K3C60中既有离子键 ，又有共价键 ，在熔融状态下能导电

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• 6下列说法正确的是   

  A.构成单质分子的微粒一定含有共价键

  B.熔融时能导电的化合物，一定是离子化合物

  C.水加热至1000℃也不分解，是由于水分子间存在氢键

  D.由H原子形成1molH-H键所要吸收的能量就等于H-H的键能

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• 7韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”的判断正确的是           

  A.“暖冰”中存在离子键

  B.“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键

  C.“暖冰”的密度大，有导电性和导热性

  D.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化

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• 8下图是已经合成的著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是

  A.该物质的分子式为SN

  B.该物质的分子中只有极性键，没有非极性键

  C.该物质分子中N-S键键能很大，故其晶体有很大的硬度

  D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体

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• 9向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入少量氨水，开始生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀[Cu 2(OH) 2SO 4]，继续加入足量氨水时，沉淀溶解得到深蓝色的铜氨溶液，若在该溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体[Cu(NH 3) 4]SO 4?H 2O。下列说法不正确的是 （  ）

  A.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出空轨道，NH3提供孤对电子

  B.生成了深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度较小

  C.碱式硫酸铜与氨水反应的离子方程式Cu2(OH)2SO4 + 8NH3?H2O = 2[Cu(NH3)4]2+ + SO42- + 2OH- + 8H2O

  D.深蓝色晶体中只含有离子键、配位键和氢键

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• 10通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是  (  )

  A.BF3和是等电子体，均为平面正三角形结构

  B.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

  C.NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

  D.CH4和是等电子体，键角均为60°

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