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下列不是离子化合物的是(   )

发布时间:2021-09-06

A.H2O

B.CaI2

C.KOH

D.NaNO3

试卷相关题目

  • 1.下列说法正确的是:        

    A.在化合物SiC中,Si显正价、C显负价是因为C的电负性大于Si的电负性

    B.由于H与F的电负性差值为1.9大于1.7,所以HF是离子化合物

    C.基态C原子有两个未成对电子,所以最多只能形成2个共价键

    D.所有的原子轨道都具有一定的伸展方向,因此所有的共价键都具有方向性

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  • 2下列符号表示的既是化学式又是分子式

    A.NaOH

    B.CsCl

    C.SO2

    D.SiO2

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  • 3氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120 o,它能水解,有关叙述正确的是

    A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电

    B.硼原子以sp杂化

    C.氯化硼遇水蒸气会产生白雾

    D.氯化硼分子属极性分子

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  • 4下列关于C 60的说法中,正确的是

    A.C60属于原子晶体

    B.C60易溶于水

    C.C60熔点非常高

    D.C60和金刚石互为同素异形体

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  • 5根据等电子原理:由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,可互称为等电子体,它们具有相似的结构特征。以下各组粒子结构不相似的是

    A.CO和N2

    B.O3和

    C.CO2和N2O

    D.N2H4和C2H4

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  • 6下列物质的沸点最高的是  (    )

    A.H2O

    B.H2S

    C.I2

    D.HF

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  • 7科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO 2) 3(如下图所示)。已知该分子中N–N–N键角都是108.1°。下列有关N(NO 2) 3的说法正确的是   

    A.分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键

    B.分子中四个氮原子共平面

    C.该物质既有氧化性又有还原性

    D.分子中四个氮原子围成一个空间正四面体

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  • 8下列各组微粒中不属于等电子体的是  

    A.CH4、NH4+

    B.H2S、HCl

    C.CO2、N2O

    D.CO32-、NO3-

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  • 9用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是

    A.SO2直线形

    B.CS2平面三角形

    C.NH+4正四面体形

    D.BF3三角锥形

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  • 10下列组合中,属于含有极性键的非极性分子的是 (  )

    A.C2H4、C2H2、CO2

    B.CH4、CHCl3、CO2

    C.Cl2、H2、N2

    D.NH3、H2O、SO2

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