目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球型”的C 60溶进“足球型”的Si 60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中，错误的是

试卷相关题目

• 1白磷易溶于 形成溶液，磷元素在该溶液中存在的形式是（ ）

  A.分子

  B.磷原子

  C.分子

  D.或分子

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• 2已知反应：O 2 + PtF 6 O 2[PtF 6]，O 2[PtF 6]为配位化合物（其中Pt为＋5价），对于此反应，下列说法正确的是

  A.O2[PtF6]的配位原子是F和O，配位数为8

  B.此反应O2是氧化剂，PtF6是还原剂

  C.O2[PtF6]中Pt与F之间以离子键相结合

  D.每生成1mol O2[PtF6]，转移1 mol电子

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• 3关于氢键，下列说法正确的是

  A.含氢元素的化合物中一定有氢键

  B.因为氢键的缘故，比熔沸点高

  C.由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定

  D.“可燃冰”——甲烷水合物（例如：8CH4·46H2O）中CH4与H2O之间存在氢键

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• 4物质的下列性质不能用键能来解释的是(  )

  A.氮气的化学性质没有氯气活泼

  B.HF比HCl稳定

  C.金刚石的熔点比晶体硅高

  D.常温下溴呈液态，碘呈固态

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• 5下列说法中不正确的是

  A.共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键

  B.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应

  C.一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2充入密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3

  D.质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子

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• 6经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。下列判断正确的是

  A.AlCl3为离子化合物

  B.SiCl4为共价化合物

  C.P 与Cl可形成离子键

  D.K与Mg 形成共价键

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• 7下列物质中，属于离子化合物的是 (  )

  A.N2

  B.CO2

  C.NaOH

  D.CH4

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• 8Na 3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。下列关于Na 3N的说法中错误的是（   ）

  A.在Na3N与水反应中Na3N是还原剂

  B.Na3N与盐酸反应时生成两种盐

  C.Na3N分子中Na+的半径比N3-的半径小

  D.Na+与 N3-的核外电子排布都与氖原子的相同

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• 9．根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是：  

  A.H2S

  B.CH4

  C.NH3

  D.H2O

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• 10水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（  ）

  A.H2O的电子式为

  B.4℃时，纯水的pH

  C.D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍

  D.273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）

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