下列分子中的中心原子的杂化类型为sp 2杂化的是（  ）

试卷相关题目

• 1下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是

  A.NH4NO3

  B.SiO2

  C.C6H5NO2

  D.Cu

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• 2下列有关配合物的论述不合理的是

  A.Na[Al(OH)4]和[Ag(NH3)2]OH都是配合物

  B.Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6

  C.[ZnCl4]2－的空间构型为正四面体形

  D.配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中，中心离子的化合价为＋3价，配离子带1个单位的正电荷

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• 3下列说法中正确的是（  ）

  A.NO2、BF3、PCl3这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足8电子稳定结构

  B.在干冰中，每个CO2分子周围有6个紧邻的分子

  C.在NaCl晶体中，Na+的配位数为6

  D.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

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• 40.01 mol氯化铬（CrCl 3· 6H 2O）在水溶液中用过量AgNO 3处理，产生0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为    

  A.[Cr(H2O)6]Cl3

  B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

  C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

  D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

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• 5NaF.NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是： 物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112核间距/10—10m2.313.182.10

  A.①＞②＞③

  B.③＞①＞②

  C.③＞②＞①

  D.②＞①＞③

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• 6共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（）

  A.干冰

  B.氯化钠

  C.氢氧化钠

  D.碘

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• 7人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）的分子，其结构与CO 2类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质。下列有关COS的推测肯定不正确的是（    ）

  A.COS属于离子化合物

  B.COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构

  C.COS的结构式为O=C=S

  D.COS含有极性共价键的极性分子

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• 8下列说法不正确的是

  A.不是所有的共价键（σ 键）都具有方向性

  B.N≡N键能大于C≡C的键能，所以N≡N不易发生加成反应

  C.根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的极性小于H2O分子的极性

  D.Na原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道。有6种电子运动状态

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• 9根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl 4中比在水中溶解度大的是(  )

  A.溴、碘单质和CCl4中都含有卤素

  B.溴、碘是单质，CCl4是化合物

  C.Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子

  D.以上说法都不对

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• 10已知[Co(NH 3) 6] 3+的立体结构如图，其中数字处的小圆圈表示NH 3分子，且各相邻的NH 3分子间的距离相等，Co 3+离子位于八面体的中心。若其中两个NH 3被Cl -取代，所形成的[Co(NH 3) 4Cl 2] +同分异构体的种数为

  A.2 种

  B.3 种

  C.4 种

  D.5种

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