制备HCl气体,下列方法可行的是 ①NaHSO 4+MnCl 2(固)共热          ②浓H 2SO 4+浓HCl共热 ③浓H 2SO 4+KCl(固)共热          ④浓H 2SO 4+NaCl(固)+MnO 2共热

试卷相关题目

• 1下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是

  A.H2O

  B.BF3

  C.PCl5

  D.SiCl4

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• 2下列叙述中，不正确的是

  A.含有离子键的化合物一定是离子化合物

  B.单质中不一定存在非极性键

  C.非金属原子之间只能构成共价化合物

  D.Cl2的沸点比F2高，这与分子间作用力的大小有关

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• 3含有三种主族元素X、Y、Z的三原子分子，若分子中只存在单键，则下列说法错误的是（   ）

  A.分子中3个原子的最外层电子数之和可能为21

  B.该分子的空间构型可能为折线型

  C.该分子可能是极性分子，也可能是非极性分子

  D.该分子中3个原子一定共平面

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• 4下列说法中，正确的是

  A.BF3分子中没有原子的最外层满足8电子稳定结构

  B.在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 NA

  C.全氟丙烷（C3F8）分子中三个碳原子可能处于同一直线上

  D.向30 mL 0.5 mol/L NaOH(aq)中通入224 mL CO2（标准状况），其离子反应方程式可表示为：3OH－＋2CO2＝CO＋HCO＋H2O

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• 5下列说法正确的是：

  A.电子从3S能级跃迁到3P能级形成的光谱是发射光谱

  B.白磷（P4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281

  C.NO2－中心原子采取sp2杂化，分子空间构型为“V”形

  D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

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• 6某碳氢化合物分子的结构式如图： ，下列有关该分子的叙述正确的是（  ）

  A.该分子含5个σ键，3个π键

  B.该分子是非极性分子

  C.该分子的碳原子均是以sp2杂化轨道参与成键

  D.分子中有4个原子在同一直线上

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• 7PH 3分子的空间构型是三角锥形而不是平而正三角形，最充分的理由是（）

  A.PH3分子是极性分子

  B.PH3分子内二个价键的键氏和键能均相等

  C.PH3分子内=个P-H键的键长相等，键角均为93.6°

  D.PH3分子内二个P-H键的键K相等，键角均为120°

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• 8已知[Co(NH 3) 6] 3+呈正八面体结构 若其中有两个NH 3分子分别被H 2O取代，所形成的[Co(NH 3) 4(H 2O) 2] 3+的几何异构体种数有 几种（不考虑光学异构）  (   )   

  A.2种

  B.3种

  C.4种

  D.6种

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• 9氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（   ）                                                     

  A.一个D2O分子所含的中子数为8

  B.NH3的结构式为H——H

  C.HCl的电子式为H＋[]

  D.热稳定性：H2S＞HI

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• 10氰气[(CN) 2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是：

  A.氰分子中四原子共直线，是非极性分子

  B.氰分子中C≡N键长大于C≡C键长

  C.氰气分子中含有σ键和∏键

  D.氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应

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