下列含有同一元素的含氧酸中酸性强弱比较正确的是（  ）

试卷相关题目

• 1下列化学用语表述正确的是（   ）

  A.Cl-的结构示意图

  B.MgCl2的电子式

  C.CCl4的结构式

  D.高碘酸的分子式 H4IO5

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• 2“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的（  ）

  A.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3

  B.IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3

  C.二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>间二甲苯 >对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序也是：邻羟基苯甲醛 >对羟基苯甲醛

  D.根据“相似相溶”，乙醇能与水以任意比互溶，则戊醇也能与水以任意比互溶

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• 3利用下图所示的有机物X可生产S－诱抗素Y。下列说法正确的是             X                                           Y      

  A.X结构中有2个手性碳原子

  B.X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐。

  C.Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色

  D.1 molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH，1 molY最多能加成4 molH2

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• 4下列说法中正确的是（  ）

  A.在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长

  B.含有极性键的分子一定是极性分子

  C.键能越大，表示该分子越容易受热分解

  D.H-Cl的键能为431.8KJ?mol-1，H-I的键能为298.7KJ?mol-1，这可说明HCl分子比HI分子稳定

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• 5下列对有关微粒结构的表示或说法不正确的是                                      （   ）

  A.氮分子的电子式为：:N:::N:

  B.氨分子的空间构型为三角锥型，属于极性分子

  C.白磷属于分子晶体，空间构型为正四面体，键角60°，是非极性分子

  D.NH4+离子中的四个N—H键虽然形成方式不同，但键能、键长、键角都相同

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• 6若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是                                                                                              （   ）

  A.若n = 2，则分子的立体结构为V形

  B.若n = 3，则分子结构为三角锥形

  C.若n = 4，则分子的立体结构为正四面体形

  D.以上说法都不正确

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• 7一定温度下，向BaSO4悬浊液中加水，下列叙述正确的是                     (      )

  A.BaSO4的溶解度、Ksp均不变

  B.BaSO4的溶解度增大，Ksp不变

  C.BaSO4的溶解度不变，Ksp增大

  D.BaSO4的溶解度、Ksp均增大

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• 8X与Y两元素的单质能化合生成XY型的离子化合物，则X、Y可能属于(    )

  A.ⅠA族和ⅣA族

  B.ⅡA族和ⅥA族

  C.ⅠA族和ⅦA族

  D.ⅥA族和ⅦA族

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• 9形成离子键的粒子，电子层结构都与氩的电子层结构相同的是下列化合物中的（   ）

  A.MgCl2

  B.CaBr2

  C.K2S

  D.Na2O

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• 10下列各组化合物中，化学键类型相同的是(    )

  A.CaCl2和Na2S

  B.Na2O和Na2O2

  C.CO2和CS2

  D.HCl和NaOH

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