下列分子中键有极性，分子也有极性的是

试卷相关题目

• 1下列各分子中，所有原子都满足最外层为8 电子结构的是 [     ]

  A.H2O

  B.BF3

  C.CCl4

  D.PCl5

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• 2下列说法中错误的是    [     ]

  A.SO2、SO3都是极性分子

  B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

  C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

  D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

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• 3NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分 子是非极性分子的经验规律是

  A.分子中不能含有氢原子

  B.在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量

  C.在ABn分子中A原子没有孤对电子

  D.分子中每个共价键的键长应相等

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• 4三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12．5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是

  A.三氯化硼液态时能导电而固态时不导电

  B.三氯化硼加到水中使溶液的pH升高

  C.三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

  D.三氯化硼遇水蒸气会产生白雾

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• 5下列说法中错误的是

  A.SO2、SO3都是极性分子

  B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

  C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

  D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高、硬度大的特性

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• 6下列分子属于极性分子的是（  ）

  A.CO2

  B.NH3

  C.CH4

  D.BF3

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• 7继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质．已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关C3O2与硫化羰的说法中正确的是 （  ）

  A.C3O2可以在氧气中完全燃烧生成CO2

  B.C3O2和CO2都是碳的氧化物，它们互为同分异构体

  C.COS是由极性键构成的非极性分子，分子中所有原子都满足8电子稳定结构

  D.COS在氧气中完全燃烧后，生成物是CO2和SO3．

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• 8下列叙述中不正确的是

  A.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强

  B.以极性键结合的分子，一定是极性分子

  C.判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是具有极性键且分子构型不对称，键角小于 180°的非直线形结构

  D.非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

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• 9已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是（  ）

  A.ABn型分子中A.B均不含氢原子

  B.A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量

  C.分子中所有原子都在同一平面上

  D.ABn型的价层电子对数等于n

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• 10已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E.G.L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是

  A.G是最活泼的非金属单质

  B.M化学性质活泼

  C.E能使紫色石蕊试液变蓝色

  D.L是极性分子

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