下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键的是

试卷相关题目

• 1下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是

  A.Na

  B.Cl

  C.O

  D.Ar

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• 2含有非极性键的化合物是

  A.H2O2

  B.HCl

  C.Cl2

  D.NaOH

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• 3下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是

  A.Na2O

  B.MgF2

  C.NaOH

  D.Na2O2

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• 4多硫化钠Na2Sx（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16。Na2Sx在结构上与Na2O2相似。则下列有关说法正确的是

  A.该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂

  B.Na2Sx含有离子键和极性共价键

  C.1 mol Na2Sx参加反应，有32 mol电子转移

  D.Na2Sx中的x数值为2

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• 5有机化合物的结构与碳原子的成键方式有关。碳原子的结构特点决定了它与另外的原子结合时以形成共价键为主。下列说法正确的 ①依据成键原子间共用电子对的对数可将共价键分为单键、双键、叁键 ②依据共用电子对是否偏向于某一成键原子，可将共价键分为极性键和非极性键 ③碳原子不仅彼此间可以成键，还可以与其他元素的原子成键④碳原子成键方式的多样性使得有机化合物普遍存在着同分异构现象，常见的同分异构有碳骨架异构、官能团位置异构和官能团类型异构等

  A.①②③

  B.①②④

  C.②③

  D.①②③④

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• 6下列物质中，只含有极性共价键的是     

  A.NaOH

  B.NaCl

  C.Cl2

  D.H2S

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• 7六种短周期元素

  B.C.D.E.F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与 F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态：不同，D原子的核电荷 数是B原子最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（ ）A.由A.C.D三种元素组成的化合物一定是共价化合物B.F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C.原子半径由大到小的顺序是：E＞F＞C＞DD.元素的非金属性由强到弱的顺序是：D＞C＞F＞B

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• 8下列叙述中，结论和对应的解释均错误的是(   )

  A.金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C-C键能大于Si-Si键能

  B.二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，因为它含有类似金刚石的空间网状结构

  C.稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力

  D.四面体构型的分子不一定是非极性分子，因为四个键角不一定相等

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• 9最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”--全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（  ）

  A.全氟丙烷的电子式为：

  B.分子中三个碳原子可能处于同一直线上

  C.相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8

  D.全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键

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• 10下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的一组是（  ）

  A.CO2、CS2

  B.C2H4、CCl4

  C.C60、C2H4

  D.NH3、HCl

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