氮和钠可形成离子化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NaOH和NH3，下列叙述正确的是 [     ]

试卷相关题目

• 1“氢原子失去电子后，剩余1个质子构成的核，即氢离子。氢离子是"裸露"的质子，半径很小，易被水分子吸引生成水合氢离子，通常用H3O+表示。”下列是某同学对这段文字的理解：①氢离子都是裸露的质子； ②11H失去电子变成裸露的质子；③1mol H3O+含有6.02×1024个电子；④电子数相等、原子总数相等的微粒互称为等电子体，等电子体的结构和性质相似，由此可推知H3O+呈正三角形；⑤H3O+含极性共价键，不含非极性共价键。其中不正确的是

  A.②③

  B.②⑤

  C.①④

  D.③⑤

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• 2固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是

  A.冰

  B.晶体硅

  C.溴

  D.二氧化硅

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• 3X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如表所示。已知X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是

  A.X和氢组成的化合物分子中可能含有极性共价键和非极性共价键

  B.工业上用电解Y和W组成的化合物来制备Y

  C.Z、W两元素的气态氢化物中，W的气态氢化物更稳定

  D.X、Y、Z、W元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HWO4

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• 4下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是

  A.Na2O2

  B.MgCl2

  C.HCl

  D.NH4Cl

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• 5某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中

  A.B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。下列关于该化合物的说法不正确的是 [ ]A.化学式是Al2Cl6

  B.不存在离子键和非极性共价键

  C.在固态时所形成的晶体是分子晶体

  D.是离子化合物，在熔融状态下能导电

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• 6有机化合物的结构与碳原子的成键方式有关。碳原子的结构特点决定了它与另外的原子结合时以形成共价键为主。下列说法正确的 ①依据成键原子间共用电子对的对数可将共价键分为单键、双键、叁键 ②依据共用电子对是否偏向于某一成键原子，可将共价键分为极性键和非极性键 ③碳原子不仅彼此间可以成键，还可以与其他元素的原子成键④碳原子成键方式的多样性使得有机化合物普遍存在着同分异构现象，常见的同分异构有碳骨架异构、官能团位置异构和官能团类型异构等

  A.①②③

  B.①②④

  C.②③

  D.①②③④

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• 7多硫化钠Na2Sx（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16。Na2Sx在结构上与Na2O2相似。则下列有关说法正确的是

  A.该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂

  B.Na2Sx含有离子键和极性共价键

  C.1 mol Na2Sx参加反应，有32 mol电子转移

  D.Na2Sx中的x数值为2

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• 8下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是

  A.Na2O

  B.MgF2

  C.NaOH

  D.Na2O2

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• 9含有非极性键的化合物是

  A.H2O2

  B.HCl

  C.Cl2

  D.NaOH

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• 10下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是

  A.Na

  B.Cl

  C.O

  D.Ar

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