键能是破坏1mol化学键吸收的热量或者生成1mol化学键放出的热量，解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是①HF.HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱②NH3易液化③F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高  ④H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点 ⑤NaF.NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低（  ）

试卷相关题目

• 1有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是（  ）

  A.碳碳键长：乙烷＞苯＞乙烯＞乙炔

  B.碳碳键键能：乙炔＞乙烯＞苯＞乙烷

  C.键角：乙炔＞乙烯═苯＞乙烷

  D.乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上

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• 2下列说法中，正确的是（  ）

  A.NO2、BF3、NC13分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

  B.P4和CH4都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且均为109°28′

  C.（NH4）2SO4晶体中只有离子键

  D.由原子间通过共价键而形成的晶体具有高熔、沸点及硬度

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• 3下列叙述中正确的是

  A.在极性分子中不可能存在非极性键

  B.在离子晶体中不可能存在极性键

  C.在原子晶体中可能存在离子键

  D.含有共价键的晶体可能是离子晶体

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• 4下列说法不正确的是

  A.在共价化合物中一定含有共价键

  B.含有离子键的化合物一定是离子化合物

  C.含有共价键的化合物一定是共价化合物

  D.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成

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• 5既有离子键又有共价键的化合物是

  A.Na2O

  B.MgCl2

  C.NaOH

  D.H2O

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• 6下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是

  A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

  B.H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱

  C.Na、Mg、Al的还原性依次减弱

  D.NaF.NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

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• 7能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是

  A.两个键之间的夹角为120°

  B.B—F键为非极性共价键

  C.3个B—F键的键能相同

  D.3个B—F键的键长相等

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• 8短周期主族元素

  B.C.D的原子序数依次增大，A.B.C原子的最外层电子数之和为12，B.C.D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A.元素A.C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B.元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应C.元素B和D能形成BD2型的共价化合物 D.D的单质是常用的氧化剂，可与铁反应，将铁氧化成+2价

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• 9下列叙述中，正确的是

  A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成

  B.离子化合物中一定有金属元素

  C.蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体

  D.共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构

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• 10下面的叙述正确的是  

  A.两种非金属元素原子之间形成的化学键不一定都是极性键

  B.共价化合物中可能含有离子键

  C.只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高

  D.将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物

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