对比下列几个式子：Cl+Cl→Cl2（放热247kJ），O+O→O2（放热493kJ）以及N+N→N2（放热946kJ）可以得出结论是（  ）

试卷相关题目

• 1短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述正确的是 [     ]

  A.若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1

  B.若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8

  C.若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水

  D.若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液

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• 2下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 表述I  表述Ⅱ

  A.在水中，NaCl的溶解度比I 2的溶解度大NaCl晶体中Cl -与Na +间的作用力 大于碘晶体中分子间的作用力

  B.通常条件下，CH 4分子比PbH 4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H 之间的键能比C与H 间的小

  C.在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素的原子最外层电子数相同

  D.P 4O 10、C 6H 12O 6溶于二水后均不导电P 4O 10、C 6H 12O 6均属于共价化合物

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• 3下列关于元素的叙述正确的是

  A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物

  B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

  C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

  D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

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• 4下列关于离子化合物、共价化合物的叙述正确的是

  A.离子化合物可能含有共价键

  B.共价化合物可能含离子键

  C.离子化合物中一定含有金属离子

  D.共价化合物可以在熔融状态下导电

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• 5下列各组原子序数所表示的两种元素中，能形成AB2型共价化合物的是

  A.12和17

  B.11和8

  C.12和16

  D.6和8

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• 6根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是（  ）化学键H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br键能/kJ?mol-1 436431299247193 

  A.HCl

  B.HI

  C.H2

  D.Br2

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• 7能用键能大小解释的是（  ）

  A.N2的化学性质比O2稳定得多

  B.常温常压下，溴呈液态，碘呈固态

  C.稀有气体一般很难发生化学反应

  D.硝酸易挥发而磷酸难挥发

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• 8CH4和P4分子都是正四面体构型，则下列关于它们的说法中正确的是

  A.CH4和P4中的键角为109°28"

  B.CH4和P4中的键角为60°

  C.CH4中的键角为109°28"

  D.P4中的键角为60°

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• 9     是较为安全的高效核聚变反应原料，原子核内中子数是（  ）

  A.1

  B.2

  C.3

  D.5

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• 10下列实验事实中，能用键能大小来解释的是（  ）①稀有气体一般较难发生化学反应      ②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定        ④通常情况下，溴是液态，碘是固态．

  A.①②

  B.②③

  C.①④

  D.①②③④

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