下列各组物质中，化学键全部为共价键的是

试卷相关题目

• 1下列说法中正确的是

  A.p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键

  B.p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键

  C.s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键

  D.共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的

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• 2下列物质中，含有共价键的离子化合物是(   )

  A.H2SO4

  B.MgCl2

  C.Na2O

  D.NaOH

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• 3下列物质中只存在离子键的是（  ）

  A.Cl2

  B.CaCl2

  C.CO2

  D.NaOH

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• 4下列变化中，不需要破坏化学键的是

  A.氯化氢溶于水

  B.加热氯酸钾使其分解

  C.碘升华

  D.氯化钠熔化

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• 5为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是（   ）

  A.常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物

  B.SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5℃、2.8℃．说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物

  C.SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀．说明：SbCl3、SbCl5、都是离子化合物

  D.SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电．说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物

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• 6不属于离子化合物的是（  ）

  A.Na2O2

  B.CaF2

  C.SO2

  D.Ba（OH）2

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• 7下列说法不正确的是（  ）

  A.全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物

  B.金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键

  C.晶体中有阳离子，则必定有阴离子

  D.晶体中有阴离子，则必定有阳离子

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• 8下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（  ）

  A.HF

  B.Ca（OH）2

  C.CaO

  D.SO2

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• 9在测定液态BrF3导电时，发现20℃时其导电性很强，说明BrF3能发生电离，其他众多事实证明KBrF4、（BrF2）2SnF6、ClF3、BrF3等物质都是具有明显离子化合物倾向的盐．由此推断液态BrF3电离时的阴、阳离子是(   )

  A.Br3+和F-

  B.Br2F+和F-

  C.BrF2+和BrF4-

  D.BrF52-和BrF2+

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• 10X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是(   )

  A.Z在一定条件下可以电离

  B.Z可以表示为XY2

  C.X形成+2价阳离子

  D.Z的电子式为：

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