下列物质中，存在离子键的是（  ）

试卷相关题目

• 1易与1939X反应，形成离子化合物的是（  ）

  A.1021Y

  B.1123Z

  C.1224L

  D.919M

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• 2关于下列有关说法：①同素异形体在一定条件下的转化为物理变化；②离子键是阳离子、阴离子之间的相互吸引作用；③全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物；④CCl4晶体和NH4Cl晶体中所含的化学键类型完全相同；⑤原子种类由原子核内质子数决定；⑥晶体中有阴离子就一定有阳离子，反之亦然．其中正确的是（  ）

  A.①②⑤正确

  B.仅①不正确

  C.④⑥正确，其他不正确

  D.都不正确

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• 3美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图。下列说法肯定不正确的是

  A.氢铝化合物可能成为未来的火箭燃料

  B.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

  C.Al2H6是离子化合物

  D.Al2H6是非极性分子

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• 4北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知，该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是

  A.K3C60中只有离子键

  B.K3C60中碳元素显-3价

  C.该化合物在熔融状态下能导电

  D.C60与12C互为同素异形体

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• 5下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（  ）

  A.NH4Cl △ .NH3↑+HCl↑

  B.CaO+3C 高温 .CaC2+CO↑

  C.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

  D.2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O

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• 6M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是

  A.Z的电子式为

  B.Z可表示为M2Y

  C.Z一定溶于水中

  D.M形成+2价阳离子

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• 7已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物

  A.X与Y

  B.X与W

  C.Y与Z

  D.Y与W

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• 8下列物质中只含有离子键的是（  ）

  A.H2O

  B.NaCl

  C.NH4Cl

  D.CCl4

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• 9下列关于离子化合物、共价化合物的叙述正确的是   

  A.离子化合物可能含有共价键

  B.共价化合物可能含离子键

  C.离子化合物中一定含有金属离子

  D.共价化合物可以在熔融状态下导电

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• 104种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是

  A.W与Y通过离子键形成离子化合物

  B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

  C.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8 电子结构

  D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的元素是Z

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