下列说法中，正确的是

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是（   ）

  A.HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在氢键

  B.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

  C.氢键和范德华力也是一种化学键

  D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

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• 2下列每组中的各物质内均既有离子键又有共价键的一组是

  A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4

  B.MgO、 Na2SO4 、NH4HCO3

  C.Na2O2、KOH、Na2SO4

  D.HCl、Al2O3、MgCl2

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• 3下列物质中，有离子键的是（  ）

  A.N2

  B.CH4

  C.NaCl

  D.HCl

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• 4下列叙述中正确的是（  ）

  A.二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同

  B.含有离子的晶体一定是离子晶体

  C.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子中存在氢键

  D.分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键

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• 5现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合．②金属和非金属化合形成离子键．③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引．④根据电离方程式HCl═H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键．⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．上述各种说法正确的是（  ）

  A.①②⑤正确

  B.都不正确

  C.④正确，其他不正确

  D.仅①不正确

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• 6下列物质中含有共价键的离子化合物是 ①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Mg3N2

  A.②③④

  B.①③④⑦

  C.①②④⑦

  D.③④⑥

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• 7下列物质中含有离子键的是（   ）

  A.氯化氢

  B.乙醇

  C.碘

  D.氢氧化钠

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• 8下列不属于离子化合物的是

  A.H2O

  B.CaI2

  C.KOH

  D.NaNO3

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• 9以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2 (l)+SO2 (l) SO32- +SO2+。假若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是

  A.该滴定反应可以表示为：SO32-+SO2+==2SO2

  B.在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数

  C.自离解的存在，说明SO2是离子化合物

  D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

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• 10为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是

  A.观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物

  B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、－33℃。结论：SbCl3、SbCl5、 SnCl4都不是离子化合物

  C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物

  D.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物

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