下列叙述，正确的是   

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• 1下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是

  A.1和17

  B.12和9

  C.14和6

  D.15和8

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• 2下列说法错误的是

  A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动

  B.元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近可以找到半导体材料

  C.含有离子键的化合物一定是离子化合物

  D.全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物

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• 3下列叙述中错误的是

  A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强

  B.在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引力作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

  C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

  D.钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低

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• 4下列说法正确的是

  A.MgSO4晶体中只存在离子键

  B.含Ca2+、Mg2+的水都是硬水

  C.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

  D.玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2

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• 5下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 [     ]

  A.Cl2

  B.NaCl

  C.H2O

  D.NaOH

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• 6下列各组物质的熔点变化规律，与它们的化学键无关的是

  A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高

  B.Li、Na、K、Rb的熔点依次降低

  C.NaF.NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

  D.晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高

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• 7下列变化中破坏离子键的是   

  A.NaOH溶于水

  B.HCl溶于水

  C.SiO2

  D.I2

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• 8下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键

  A.a和c

  B.a和f

  C.d和g

  D.b和g

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• 9下列物质中，含有离子键的化合物是

  A.H2

  B.N2

  C.NaCl

  D.Fe

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