当原子数目与电子数目分别相等的微粒叫“等电子体”，下列各组微粒中都属于等电子体的是（  ）

试卷相关题目

• 1具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，等电子体往往具有相似的空间构型，以下各组粒子不能互称为等电子体的是（  ）

  A.CO和N2

  B.N2H4和C2H4

  C.O3和SO2

  D.CO2和N2O

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• 2下列叙述正确的是

  A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

  B.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

  C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

  D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

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• 3下列说法中，正确的是

  A.由分子构成的物质中一定含有共价键

  B.形成共价键的元素不一定是非金属元素

  C.正四面体结构的分子中键角一定是109°28′

  D.CO2和SiO2都是直线形分子

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• 4下列分子结构是中心对称的

  A.NH4+

  B.CH3Cl

  C.HCl

  D.H3O+

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• 5某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是

  A.X原子可能为VA族元素

  B.Y原子一定为IA族元素

  C.该分子中，既含极性键，又含非极性键

  D.从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4

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• 6由等电子原理可推知O3、NO2-的说法中正确的是

  A.都是直线型分子

  B.都是V型分子

  C.都是极性分子

  D.都是非极性分子

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• 7与NO3-互为等电子体的是

  A.SO3

  B.BF3

  C.CH4

  D.NO2

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• 8有四种物质：①四氯化碳 ②白磷 ③甲烷 ④石墨，其中分子具有正四面体结构的是（  ）

  A.①②③

  B.①③④

  C.①②

  D.②③

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• 9下列描述中正确的是（  ）

  A.CS2分子的立体结构为V形

  B.SiF4和SO32-的中心原子均为sp2杂化

  C.SF6中有6对完全相同的成键电子对

  D.ClO3-的空间构型为平面三角形

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• 10用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（  ）

  A.直线形；三角锥形

  B.V形；三角锥形

  C.直线形；平面三角形

  D.V形；平面三角形

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