氮化铝(AlN)常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于(  )

试卷相关题目

• 1已知：

  B.C.D.E为周期表中前四周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；B的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；B 2－ 离子与 C 2＋离子具有相同的稳定电子层结构；D有“生物金属”之称，D 4＋离子和氩原子的核外电子排布相同；E的基态原子的价电子排布式为3d 84s 2。 请回答下列问题： (1)A.B.C三种元素的电负性由大到小的顺序是_______ _(填元素符号)。 (2)在D的单质晶体中，原子的堆积方式与Mg同，则其堆积方式是 ，D原子的配位数是 。 (3)氢气是理想的清洁能源，E元素与镧(La)元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如上图所示，晶胞中心有一个E原子，其他E原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为________。已知该晶体的密度为d g·cm －3，其晶胞的边长为a cm，则该物质的摩尔质量是________。(阿伏伽德罗常数用N A表示)

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• 2下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列正确的是

  A.SiO2、NaCl、I2、Br2

  B.SiO2、NaCl、Br2、I2

  C.NaCl、SiO2、I2、Br2

  D.Br2、I2、NaCl、SiO2

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• 3物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是

  A.Na ＞ K

  B.O2＞ N2

  C.H2O ＞ H2S

  D.SiO2 ＞ CO2

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• 4原子晶体干冰具有类似SiO 2的晶体结构，下列有关它的推断中，错误的是

  A.它可作耐磨材料

  B.它不可用作致冷剂

  C.晶体中每个碳原子形成2个碳氧双键

  D.晶体中碳、氧原子个数之比为1：2

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• 5如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs +离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M，N A为 阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 6晶体与非晶体的严格判别可采用           (  )

  A.有否自范性

  B.有否各向同性

  C.有否固定熔点

  D.有否周期性结构

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• 7据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H 3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是                                             

  A.甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论

  B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

  C.丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

  D.丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+

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• 8下面关于晶体的叙述中，错误的是（    ）

  A.氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－

  B.氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离最近且相等的Na＋共有6个

  C.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

  D.金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子

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• 9下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是                    （    ）

  A.NaOH

  B.SiO2

  C.Fe

  D.C2H4

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• 10对于①干冰②金刚石③氯化钠三种物质的熔沸点由高到低排列顺序正确的是

  A.①②③

  B.③②①

  C.②①③

  D.②③①

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