要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是（  ）。

试卷相关题目

• 1下表是某些原子晶体的熔点和硬度 原子晶体金刚石氮化硼碳化硅石英硅锗熔点/℃3 9003 0002 7001 7101 4101 211硬度109.59.576.56.0  分析表中的数据，判断下列叙述正确的是（  ）。 ①构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高 ②构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高 ③构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大 ④构成原子晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大

  A.①②

  B.③④

  C.①③

  D.②④

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• 2有关A 1型密堆积与A 3型密堆积的说法中正确的是（  ）。

  A.A1型密堆积是最密堆积，A3型密堆积不是最密堆积

  B.两者都是最密堆积，其中A3型密堆积是一、三、五……各层球心重合，二、四、六……各层球心重合；A1型密堆积是四、五、六各层球心分别和一、二、三各层球心重合

  C.原子晶体一般都采用A1型密堆积或A3型密堆积

  D.只有金属晶体才可能采用A1型密堆积或A3型密堆积

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• 3将晶体划分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的本质标准是（  ）。

  A.基本构成微粒种类

  B.晶体中最小重复结构单元的种类

  C.微观粒子的密堆积种类

  D.晶体内部微粒的种类及微粒间相互作用的种类

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• 4某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。小黑球表示阳离子，小白球表示阴离子，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是

  A.1∶8

  B.1∶4

  C.1∶2

  D.1∶1

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• 5下列有关金属键的叙述错误的是（  ）。

  A.金属键没有饱和性和方向性

  B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用

  C.金属键中的电子属于整块金属

  D.金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关

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• 6下列各类物质中，固态时只能形成离子晶体的是（  ）。

  A.非金属氧化物

  B.非金属单质

  C.强酸

  D.强碱

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• 7美国LawreceLiremore国家实验室(LLNL)的V.Lot

  A.C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO 2转化为具有类似SiO 2结构的原子晶体,下列关于CO 2的原子晶体说法中正确的是( ) A.CO 2的原子晶体中存在范德华力,每1 mol CO 2原子晶体中含有2N Aπ键

  B.在一定条件下,CO 2原子晶体转化为CO 2分子晶体是物理变化

  C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO 2转化为具有类似SiO 2结构的原子晶体,下列关于CO 2的原子晶体说法中正确的是( ) A.CO 2的原子晶体中存在范德华力,每1 mol CO 2原子晶体中含有2N Aπ键 B.在一定条件下,CO 2原子晶体转化为CO 2分子晶体是物理变化 C.熔点:金刚石>原子晶体CO 2

  D.在CO 2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子与两个C原子相结合

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• 8关于金属物理性质原因的描述不正确的是

  A.金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中的“电子气”在电场作用下作定向移动

  B.金属具有良好的导热性能，是因为自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量

  C.金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层在滑动过程中金属键未破坏

  D.金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系

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• 9关于晶体的下列说法正确的是

  A.晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

  B.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

  C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

  D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

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• 10氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（   ）

  A.AlON和石英的化学键类型相同

  B.AlON和石英晶体类型相同

  C.AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同

  D.AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同

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