下列物质只含有离子键的是

试卷相关题目

• 1下列叙述中，正确的是                                              

  A.含金属元素的离子一定是阳离子

  B.金属离子只能被还原，不能被氧化

  C.金属氧化物不一定都是碱性氧化物

  D.金属元素在化合物中既可显正价也可显负价

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• 2有关晶体的下列说法中正确的是（   ）

  A.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

  B.原子晶体中共价键越强，熔点越高

  C.金属晶体发生形变时，金属键发生断裂

  D.氯化钠熔化时离子键未被破坏

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• 3下列说法错误的是

  A.金属镁形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有12个

  B.含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体

  C.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

  D.某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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• 4关于CO 2说法正确的是

  A.碳原子采取sp杂化

  B.CO2是正四面体型结构

  C.干冰是原子晶体

  D.CO2为极性分子

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• 5钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是

  A.该晶体属于离子晶体

  B.晶体的化学式为Ba2O2

  C.该晶体晶胞结构与NaCl相似

  D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个

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• 6石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是

  A.石墨烯与石墨互为同位素

  B.0.12g石墨烯中含6.02×l022个碳原子

  C.石墨烯是一种化合物

  D.在整个单层片结构中属于每个六边形的碳原子数实际为2个

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• 7下列有关晶体的叙述中，错误的是（    ）

  A.在SiO2晶体中，每个Si原子与4个O原子形成共价键

  B.在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子

  C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Cl—有6个；

  D.CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cl—有8个

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• 8下面关于SiO 2晶体网状结构的叙述正确的是

  A.存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

  B.最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

  C.最小的环上，Si和O原子数之比为1：2

  D.1molSiO2晶体中含4molSi—O键

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• 9下列说法正确的是：

  A.已知：熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐

  B.单质熔点97.81℃，是热和电的良导体，该晶体最可能是分子晶体

  C.分子晶体溶于水时，分子中的化学键可能被破坏

  D.BaSO4、CaCO3、Fe(OH)3虽然不溶于水，但是它们均属于强电解质

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• 10已知下列晶体的熔点：NaCl：801℃  AlF 3：1291℃  AlCl 3：190℃  BCl 3：107℃  刚玉Al 2O 3：2045℃  CO 2：－56.6℃  SiO 2：1723℃ 据此判断下列说法错误的是   

  A.氧元素和铝组成的晶体中有的是原子晶体

  B.已给出的物质中只有BCl3和CO2是分子晶体

  C.同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体

  D.不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体

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