离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。K 2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是                               （   ）

试卷相关题目

• 1下列有关金属晶体的说法中正确的是（  ）

  A.常温下都是晶体

  B.最外层电子数少于3个的都是金属

  C.任何状态下都有延展性

  D.都能导电、传热

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• 2石墨晶体中，层与层之间的结合力是(  )

  A.金属键

  B.共价键

  C.分子间作用力

  D.离子键

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• 3下列叙述正确的是（   ）

  A.液晶是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形成的晶体

  B.制造光导纤维的主要材料是高纯度硅，属于原子晶体

  C.H2O分子比H2S分子稳定是因为水分子之间存在氢键

  D.NaCl和MgO晶体熔融时克服的作用力相同

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• 4下列说法正确是                                                   （   ） ①所有基态原子核外电子排布都遵循构造原理 ②同一周期从左到右，元素第一电离能、电负性都是越来越大 ③所有化学键和氢键都具有相 同特征：方向性和饱和性 ④所有配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 ⑤所有含极 性键的分子都是极性分子 ⑥所有离子晶体中都含有离子键 ⑦所有金属晶体熔点肯定高于分子晶体

  A.①②

  B.⑥

  C.③④⑤

  D.①②⑥

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• 5下列有关比较中，大小顺序排列错误的是

  A.热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3

  B.物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞

  C.结合质子的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42-

  D.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCI3溶液

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• 6化合物FeO具有NaCl型结构。在天然样品中，往往由于部分Fe 2+被Fe 3+代替，晶体存 在缺陷，使n(Fe)︰n(O)＜1。用Fe 2+和Fe 3+可以将组成为Fe 0.95O的某天然FeO样品表示为                                                         

  A.Fe2+0.45Fe3+0.50O

  B.Fe2+0.85Fe 3+0.10O

  C.Fe2+0.15Fe3+0.80O

  D.Fe2+0.20Fe 3+0.75O

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• 7仔细观察下列图形，则它表示的是晶体还是非晶体

  A.是晶体

  B.可能是晶体，可能是非晶体

  C.是非晶体

  D.不能确定

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• 8下列关于晶体的说法一定正确的是(   ) CaTiO 3的晶体结构模型(图中Ca 2+、O 2-、 Ti 4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)

  A.分子晶体中都存在共价键

  B.CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相邻

  C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氢原子以共价键相结合

  D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

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• 9下列说法正确的是（  ）

  A.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

  B.氯化钠熔化时离子键未被破坏

  C.含有阳离子的晶体中一定有阴离子

  D.1 mol二氧化硅晶体含4 mol Si—O键

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• 10碳化硅是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中碳和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石，②晶体硅，③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是

  A.①③②

  B.②③①

  C.③①②

  D.②①③

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