下列叙述正确的是(  )

试卷相关题目

• 1下列化学式可表示一个分子的是(  )

  A.SiO2

  B.NH4Cl

  C.CCl4

  D.C

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• 2表3-1中给出几种氯化物的熔点和沸点。 表3-1 NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点(℃)801712180-68沸点(℃)1 4651 41816057下列关于表中四种氯化物的说法：(1)AlCl 3在加热时可升华  (2)SiCl 4属于分子晶体  (3)AlCl 3是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是(    )

  A.(1)和(2)

  B.只有(3)

  C.(2)(3)

  D.全部一致

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• 3下列物质在固态时是由原子直接构成的是(  )

  A.二氧化硫（SO2）

  B.二氧化碳（CO2）

  C.二氧化硅（SiO2）

  D.二氧化氮（NO2）

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• 4溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟某些非金属单质反应生成相应卤化物，能跟水反应，其化学方程为IBr+H 2O HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，错误的是(  )

  A.固体IBr是分子晶体

  B.在很多反应中IBr是强氧化剂

  C.IBr跟水反应时，它既是氧化剂又是还原剂

  D.跟NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO

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• 5下列物质的熔点由高到低排列正确的是(    )

  A.Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

  B.NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl

  C.F2＞Cl2＞Br2＞I2

  D.金刚石＞硅＞碳化硅

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• 6下列物质在固态时是原子晶体的是(    )

  A.二氧化硅

  B.硝酸铵

  C.磷酸

  D.蔗糖

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• 7分子晶体中如果只有范德华力，它的晶体一般采取密堆积结构，原因是分子晶体中(    )

  A.范德华力无方向性和饱和性

  B.占据晶格结点的粒子是原子

  C.化学键是共价键

  D.三者都是

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• 8下列叙述中正确的是(  )

  A.在冰（固态水）中，既有极性键、非极性键，又有氢键

  B.二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子

  C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

  D.金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高

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• 9β羧乙基锗倍半氧化物（即Ge—132）是与人体健康有关的最重要的有机锗化 合物，其片层结构如右图，每个结构相同的基团都是六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环，每个锗原子还同时与三个氧原子相连结，形成可以任意延伸的片层。●代表Ge，○代表O，每个“/”连结一个—CH 2—CH 2—COOH。在片层结构中，每个正六边形平均拥有的锗原子数与氧原子数各为(  )

  A.6，6

  B.2，6

  C.2，3

  D.2，2

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• 10下列叙述中正确的是(    )

  A.熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物

  B.P4和NO2都是共价化合物

  C.在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个的小分子

  D.离子化合物中一定不存在单个的分子

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