关于晶体的下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1下列说法中错误的是

  A.SO2、SO3都是极性分子

  B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

  C.元素电负性越大的原子，对键合电子的吸引能力越强

  D.离子晶体具有熔点较高、硬度较大等特点

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• 2下列有关等离子体的叙述中不正确的是

  A.等离子体是物质的另一种聚集状态

  B.等离子体是很好的导体

  C.水这种物质不可能形成等离子体

  D.等离子体的用途十分广泛

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• 3科学家近年来又发现了一种新能源-“可燃冰”。它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4· nH2O)。其形成原理是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后 形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的 透明晶体，这就是“可燃冰”。这种可燃冰的晶体类型是

  A.离子晶体

  B.分子晶体

  C.原子晶体

  D.金属晶体

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• 4根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是

  A.SiCl4是分子晶体

  B.MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小

  C.单质R是原子晶体

  D.AlCl3为离子晶体

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• 5离子化合物的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就高。NaF.NaI、MgO均为离子化合物，根据表中数据，这三种化合物的熔点高低顺序是

  A.①>②>③

  B.③>①>②

  C.③>②>①

  D.②>①>③

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• 6下列叙述不正确的是  

  A.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键

  B.只含有共价键的化合物一定是共价化合物

  C.离子晶体中不一定只含有离子键

  D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型可能相同

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• 7已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为

  A.

  B.

  C.

  D.

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