科学家最近又发现了一种新能源--“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同CO2一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是

试卷相关题目

• 1有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是

  A.白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差

  B.绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性

  C.白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解

  D.白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性

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• 2关于下图所示四种晶胞的说法正确的是

  A.I可表示NaCl晶胞，一个晶胞有4个NaCl分子

  B.II可表示I2晶胞，I2分子排列有4种不同的方向

  C.III既能表示CsCl晶胞，又能表示金属钠晶胞，配位数都是8

  D.IV可表示金属镁晶胞，属于六方最密堆积

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• 3如图是钠的晶胞示意图，其中含几个纳原子

  A.9

  B.8

  C.3

  D.2

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• 4下面有关晶体的叙述中，正确的是（  ）

  A.分子晶体中一定存在共价键

  B.在氯化钠晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻8个Cl-（Na+）

  C.离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

  D.熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体

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• 5下列关于晶体结构和性质的叙述不正确的是

  A.在氯化钠晶体中每个Cl-周围同时吸引6个Na+，在氯化铯晶体中每个Cl-周围同时吸引8个Cs+

  B.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都具有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质

  C.干冰晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，也存在共价键

  D.在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si一O共价单键

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• 6下列叙述正确

  A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

  B.原子晶体中中含有共价键

  C.离子晶体中只含有离子键

  D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含化学键

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• 7通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是

  A.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

  B.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

  C.原子晶体、离子晶体、金属晶体中都一定存在化学键

  D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

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• 8离子晶体中一定不会存在的作用力是

  A.离子键

  B.极性键

  C.非极性键

  D.范德华力

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• 9下列性质中，可以说明某化合物的晶体一定属于离子晶体的是

  A.可溶于水

  B.熔融态能导电

  C.水溶液能导电

  D.有较高的熔沸点

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• 10下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径，分析下表可以得出

  A.离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解

  B.离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解

  C.离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易

  D.离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易

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