共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质粒子间的作用力，含有以上所说的两种作用力的晶体是

试卷相关题目

• 1下列各组物质的沸点，按由低到高的顺序排列的是

  A.NH3、CH4、NaCl、Na

  B.H2O、H2S、MgSO4、SO2

  C.CH4、H2O、NaCl、SiO2

  D.Li、Na、K、Rb、Cs

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• 2下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素原子的最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是

  A.对应氢化物的稳定性：X＜Y

  B.X与Y形成的化合物XY能用排气法收集

  C.Z与Y元素形成的化合物属于原子晶体

  D.W的液态单质受热蒸发时吸收的热量用于克服分子间作用力

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• 3在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形式的碳原子环，其中最小的碳环中的碳原子数和C-C键之间的夹角是

  A.6个，120°

  B.6个，109.5°

  C.5个，109.5°

  D.5个，120°

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• 4下列固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是

  A.冰

  B.晶体硅

  C.过氧化钠

  D.二氧化硅

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• 5X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

  A.原子半径：W>Z>Y>X>M

  B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物

  C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体

  D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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• 6下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是

  A.存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

  B.最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

  C.最小的环上，Si和O原子数之比为1：2

  D.1molSiO2晶体中含4molSi-O键

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• 7在单质的晶体中一定不存在的微粒是

  A.原子

  B.分子

  C.阴离子

  D.阳离子

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• 8已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是

  A.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固

  B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子

  C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

  D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

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• 9现代无机化学对硫--氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图所示是已合成的最著名的硫--氮化合物的分子结构。下列说法正确的是

  A.该物质的分子式为SN

  B.该物质的分子中既有极性键，又有非极性键

  C.该物质在固态时形成原子晶体

  D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体

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• 10下列叙述中错误的是 ①在离子晶体中不可能存在非极性键 ②含有阳离子的晶体中，不一定含有阴离子 ③在共价化合物的分子晶体中，含有共价键 ④在原子晶体中不可能存在极性共价键

  A.①②

  B.①④

  C.②③

  D.③④

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