按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是

试卷相关题目

• 1下列关于金属的叙述中正确的是

  A.所有的金属都是固态的

  B.金属具有导电性、导热性和延展性

  C.活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应

  D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的

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• 2金属晶体、离子晶体、分子晶体采取密堆积方式的原因是

  A.构成晶体的粒子均可视为圆球

  B.金属键、离子键、范德华力均无饱和性和方向性

  C.三种晶体的构成粒子相同

  D.三种晶体构成粒子的多少及粒子间作用力相同

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• 3X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。下列叙述错误的是

  A.WX4是沼气的主要成分

  B.固态X2Y是分子晶体

  C.ZW是原子晶体

  D.ZY2的水溶液俗称“水玻璃”

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• 4物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是

  A.镁的硬度大于铝

  B.镁的熔沸点低于钙

  C.镁的硬度大于钾

  D.钙的熔沸点高于钾

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• 5依据“电子气”的金属键模型，下列对于金属导电性随温度变化的解释，正确的是

  A.温度升高，自由电子的动能变大，以致金属导电性增强

  B.温度升高，阳离子的动能变大，阻碍电子的运动，以致金属导电性减弱

  C.温度升高，自由电子互相碰撞的次数增加，以致金属导电性减弱

  D.温度升高，阳离子的动能变大，自由电子与阳离子的吸引变小，以致金属的导电性增强

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• 6在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属的熔沸点高低顺序，其中正确的是

  A.Mg>Al>Ca

  B.Al>Na>Li

  C.Al>Mg>Ca

  D.Mg>Ba>Al

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• 7下列关于金属晶体的叙述正确的是（  ）

  A.常温下，金属单质都以金属晶体形式存在

  B.金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因变形而消失

  C.钙的熔沸点低于钾

  D.温度越高，金属的导电性越好

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• 8下列关于金属晶体的叙述中正确的是

  A.常温下，金属单质都以金属晶体形式存在

  B.金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下不因形变而消失

  C.钙的熔沸点低于钾

  D.温度越高，金属的导电性越好

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• 9铜原子形成晶体时采用的堆积方式是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 10下列物质的熔点依次升高的是

  A.Mg、Na、K

  B.Na、Mg、Al

  C.Na、Rb、Ca

  D.铝、铝硅合金、单晶硅

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