已知阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

  A.常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子

  B.乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子

  C.1mol羟基中含有9NA个电子

  D.SiO2晶体中，每摩硅原子可形成2NA个共价键

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• 2用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

  A.标准状况下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子

  B.常温常压下l6g O2和O3混合气体含有NA个氧原子

  C.0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒

  D.l7g的氢氧根离子中含有的电子数为9NA

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• 3现将20%的H 2SO 4溶液与30%的H 2SO 4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为n,则n值

  A.等于25%

  B.大于25%

  C.小于25%

  D.无法确定大小

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• 4100ml 0.1mol/L Na 2SO 4溶液和100ml 0.1mol/L BaCl 2溶液混合后，Na +浓度约为

  A.0.2mol/L

  B.0.05mol/L

  C.0.1mol/L

  D.不能确定

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• 5用100ml 0.3mol/L的盐酸和300ml 0.25mol/L的硫酸混合后加水稀释到500ml，混合液中H +物质的量浓度为

  A.0.26mol/L

  B.0.36 mol/L

  C.0.45 mol/L

  D.0.56 mol/L

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• 60.5mol的氢气约含有

  A.0.5个氢分子

  B.6.02×1023个氢原子

  C.6.02×1023个氢分子

  D.3.01×1023个电子

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• 7有K 2SO 4和Fe 2（SO 4） 3的混合溶液，含Fe 3+的物质的量浓度为0.1mol/L，而SO 4 2-的物质的量浓度为0.3mol/L，则混合溶液中K +的物质的量浓度为

  A.0.15mol/L

  B.0.3mol/L

  C.0.45mol/L

  D.0.6mol/L

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• 80.3molNaCl固体溶于水配成200mL溶液，溶液浓度为

  A.0.3mol?L-1

  B.0.15 mol?L-1

  C.1.5 mol?L-1

  D.0.015 mol?L-1

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• 9将几种铁的氧化物的混合物投入到7mol/l的盐酸100 ml 中。恰好完全溶解，在所得的溶液中再通入0.56L（标况）氯气时，刚好使溶液中Fe 2+ 完全转化为Fe 3+ .。则该混合物中铁元素的质量分数为

  A.71.4%

  B.72.4%

  C.70.0%

  D.63.6%

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• 10质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为

  A.大于2cmol/L

  B.等于2cmol/L

  C.小于2cmol/L

  D.在cmol/L～2cmol/L之间

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