离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析： ①K 2O  ②CaO  ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是

试卷相关题目

• 1下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的是

  A.NaOH Na2O2

  B.H2S CCl4

  C.NH4Cl KCl

  D.CO2 SiO2

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• 2下列物质中含有非极性键的共价化合物是

  A.H2O2

  B.NaCl

  C.Na2O2

  D.I2

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• 3某些化学键的键能数据如下表所示（kJ·mol － 1）：

  A.把1mol Cl2分解为气态原子时，需要放出247 kJ能量

  B.由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是H2

  C.形成的化合物分子中，最不稳定的是HI

  D.在一定条件下，1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是I2 > Br2 > Cl2

  E.预测1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热少

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• 4下列物质中，属于离子化合物的是

  A.HNO3

  B.H2O2

  C.NH3

  D.NaCl

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• 5下列分子或离子中都存在着配位键的是

  A.NH3、H2O

  B.NH4+、H3O＋

  C.N2、HClO

  D.[Cu(NH3)4]2＋、PCl3

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• 6下列各组物质中，全部以共价键结合的是

  A.H2S、NH3、CO2

  B.MgBr2、CaO、HCl

  C.Na2S、MgO、HF

  D.CO2、H2O、Na2O2

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• 7最近，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心类似足球状结构，分子式为C 60，下列说法正确的是（  ）

  A.C60是一种新型的化合物

  B.C60和石墨都是同一类型晶体

  C.C60中含离子键

  D.C60的相对分子质量是720

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• 8四氯化硅的结构与四氯化碳类似，对其性质的推断正确的是（  ） ①四氯化硅晶体是分子晶体 ②通常情况下为液态 ③熔点高于四氯化碳      ④属正四面体的分子构型

  A.①

  B.①④

  C.②③④

  D.①②③④

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• 9拆开1 mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱。

  A.SiCl4的熔点比SiC低

  B.拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ

  C.HCl的熔点比H2高

  D.C—C的键能大于Si—Si

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