多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是

试卷相关题目

• 1若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是

  A.若n=2，则分子的立体构型为V形

  B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形

  C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形

  D.以上说法都不正确

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• 2下列说法正确的是

  A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

  B.H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性

  C.所有共价键都有方向性

  D.两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间

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• 3用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型  

  A.正四面体形

  B.V形

  C.三角锥形

  D.平面三角形

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• 4用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是

  A.NH4+为正四面体形

  B.CS2为直线形

  C.HCN为折线形（V形）

  D.PCl3为三角锥形

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• 5下列说法中不正确的是

  A.分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）之间存在相互排斥作用

  B.分子中的价电子对之间趋向于彼此远离

  C.分子在很多情况下并不是尽可能采取对称的空间构型

  D.当价电子对数目分别是2、3、4时，价电子对分布的几何构型分别为直线形、平面三角形、正四面体形

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• 6下列说法错误的是

  A.s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形

  B.Cu元素在元素周期表的ds区

  C.1．5g CH3+中含有的电子数为0．8NA

  D.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

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• 7下列现象与氢键有关的是 ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔点、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定

  A.①②③④⑤⑥

  B.①②③④⑤

  C.①②③④

  D.①②③

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• 82003年春，北京小汤山等收治“非典”的定点医院，收到由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团“压缩”水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是

  A.水分子的化学性质发生了改变

  B.水分子中氧氢键数目增多

  C.水分子团中水分子间主要以氢键结合

  D.水分子的结构、物理性质发生了改变

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• 9水分子间可通过“氢键”彼此结合而形成(H2O)n，在冰中n值为5，即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体，由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体，即冰-如图所示的(H2O)5单元结构。下列有关叙述正确的是

  A.1mol冰中有4mol氢键

  B.1mol冰中有4×5mol氢键

  C.平均每个水分子只有2个氢键

  D.平均每个水分子只有5/4个氢键

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• 10韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是

  A.“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体

  B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

  C.形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化

  D.在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

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