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下面是某学生利用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,其中两个结论都正确的是

发布时间:2021-09-05

A.直线形;三角锥形

B.V形;三角锥形

C.直线形;平面三角形

D.V形;平面三角形

试卷相关题目

  • 1若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是

    A.若n=2,则分子的立体结构为V形

    B.若n=3,则分子的立体结构为三角锥形

    C.若n=4,则分子的立体结构为正四面体形

    D.以上说法都不正确

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  • 2下列分子的立体构型为正四面体的是

    A.C2H4

    B.C2H2

    C.NH3

    D.CH4

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  • 3用价层电子对互斥理论预测SO3和BF3的立体结构分别是

    A.平面三角形;三角锥形

    B.三角锥形;平面三角形

    C.三角锥形;三角锥形

    D.平面三角形;平面三角形

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  • 4用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是

    A.直线形;三角锥形

    B.V形;三角锥形

    C.直线形;平面三角形

    D.V形;平面三角形

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  • 5用VSEPR模型预测,下列分子构型与H2O相似,都为V形的是

    A.OF2

    B.BeCl2

    C.SO2

    D.CO2

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  • 6用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型                           

    A.正四面体形

    B.V形

    C.三角锥形

    D.平面三角形

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  • 7下列说法中不正确的是

    A.分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)之间存在相互排斥作用

    B.分子中的价电子对之间趋向于彼此远离

    C.分子在很多情况下并不是尽可能采取对称的空间构型

    D.当价电子对数目分别是2、3、4时,价电子对分布的几何构型分别为直线形、平面三角形、正四面体形

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  • 8用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中不正确的是

    A.NH4+为正四面体形

    B.CS2为直线形

    C.HCN为折线形(V形)

    D.PCl3为三角锥形

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  • 9用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型  

    A.正四面体形

    B.V形

    C.三角锥形

    D.平面三角形

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  • 10下列说法正确的是

    A.若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性

    B.H3O+离子的存在,说明共价键不应有饱和性

    C.所有共价键都有方向性

    D.两个原子轨道发生重叠后,两核间的电子仅存在于两核之间

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