将50毫升0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到250毫升，稀释后的NaOH溶液的浓度是

试卷相关题目

• 1下列物质中，与0.1molH 2O含相同氢原子数的物质是

  A.0.3molHNO3

  B.0.1NA个H3PO4分子

  C.2.4gCH4

  D.标准状况下4.48LHCl

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• 2某氯化镁溶液的密度为1.2g?cm -3，其中镁离子的质量分数为5.0%，300mL该溶液中Cl -的物质的量为

  A.2.5 mol

  B.0.75 mol

  C.5 mol

  D.1.5 mol

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• 3物质的量相同的甲烷和氨气，一定相同的是

  A.质量

  B.体积

  C.分子数

  D.原子数

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• 4向NaBr、NaI、Na 2S0 3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到剩余固体物质的组成是

  A.NaCl NaBr NaS04

  B.NaCl Na2S04

  C.NaCl Na2S03

  D.NaCl NaI Na2S04

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• 5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

  A.1.0 L 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中所含的CO离子数为0.1NA

  B.质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NA

  C.标准状况下，22.4 L的CCl4分子中含有共价键数为4NA

  D.电解饱和食盐水，当阴极产生2.24 L H2时，转移的电子数一定为0.2NA

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• 6N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

  A.1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为1．ONA

  B.500℃、30MPa下，△H=-38.6 kJ?mol-1．将分子数为1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ

  C.标准状况下，将11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA

  D.15g石英晶体中含有的Si-O键数目为2NA

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• 7对下列实验现象的解释不正确的是

  A.①

  B.②

  C.③

  D.④

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• 8把vmL物质的量浓度为amol/L的FeCl 3溶液加水稀释到2vmL后，该溶液中Cl -的物质的量是

  B.3av

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• 9设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

  A.常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子为0.3NA

  B.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

  C.电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g时，转移电子0.2NA

  D.25℃时，pH=11的Na2CO3的水溶液中水所电离出来的H+数为10-3NA

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• 10用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

  A.2.24L CH4气体中含有的电子数为NA

  B.25℃时，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

  C.0.1NA个氯气份了溶于水形成1L溶液，所得溶液中c（C1-）=0.1mol?L-1

  D.1mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA

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