19世纪中叶，发现元素周期律的化学家是(    )

试卷相关题目

• 1在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的是（   ）

  A.原子半径：丙>乙>甲>丁

  B.气态氢化物的稳定性：甲>丙

  C.最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲

  D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质

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• 2下列各组元素中，电负性依次减小的是

  A.K、Na、Al

  B.O、Cl、H

  C.As、P、H

  D.O、S、Cl

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• 3已知X、Y是第三周期的非金属元素，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

  A.X与Y形成化合物中，X显负价，Y显正价

  B.第一电离能Y一定小于X

  C.最高价含氧酸的酸性：X强于Y

  D.气态氢化物的稳定性：H nY小于H mX

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• 4下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是(　　)

  A.LiCl

  B.NCl3

  C.PCl5

  D.BF3

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• 5以下有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是（  ）

  A.第IA族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强

  B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径和离子半径都逐渐减小

  C.第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

  D.同主族元素从上到下，电负性逐渐增大

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• 6下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是

  A.原子序数为15的元素最高化合价为+5

  B.同周期元素中，VIIA族元素是非金属性最强的元素

  C.氧原子半径比氟原子半径大

  D.原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期IIA族

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• 7下列说法正确的是

  A.35Cl与39K具有相同的中子数

  B.NH4+与H2O具有相同的质子数和电子数

  C.因H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定

  D.N2和CO2分子中各原子最外层都满足8电子结构

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• 8下列各组元素性质和原子结构递变情况错误的是（    ）

  A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

  B.P、S、Cl元素最高正化合价依次增大

  C.N、O、F原子半径依次增大

  D.Na、K、Rb的电子层数依次增多

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• 9X、Y是周期表前二十号元素 ，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M ，下列说法正确的是 (     )

  A.若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体

  B.若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体

  C.若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种

  D.若M属于离子化合物，则其中可能含有非极性键

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• 10下列关于碱金属元素的叙述错误的是

  A.随核电荷数递增，碱金属单质的熔沸点逐渐减小

  B.随核电荷数递增，碱金属单质的密度逐渐增大（Na、K反常）

  C.碱金属元素包括F.Cl、Br、I、At五种元素

  D.碱金属元素的原子最外层都只有一个电子

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