下列有关原子结构和元素周期律的表述，正确的是（ ） ①原子序数为16的元素的最高化合价为+4 ②IA族元素是同周期中失电子能力最强的元素 ③第2周期IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为13的元素位于元素周期表的第3周期III族

试卷相关题目

• 1下列关于元素周期表的说法中，不正确的是（   ）

  A.周期表的16族中，第ⅢB族所含的元素种类数最多

  B.在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数

  C.副族元素和第Ⅷ族元素都属于过渡金属

  D.第ⅦA族的砹(At)，其单质为有色固体，AgAt不溶于水

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• 2短周期元素的离子 aW 2 ＋、 bX ＋、 cY 2 －、 dZ －具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（ ）

  A.原子半径：W＞X＞Z＞Y

  B.热稳定性：H2Y＞HZ

  C.离子半径：W2＋＞Y2－

  D.碱性：XOH＞W(OH)2

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• 3N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是

  A.N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱

  B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质

  C.S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应

  D.N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2

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• 4短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y +、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述正确的是

  A.X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物

  B.M分别和W、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价

  C.M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键

  D.M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，其水溶液均呈碱性

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• 5Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是

  A.原子半径的大小顺序：rx>ry>rW>rq

  B.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应

  C.Z、W最外层电子数都为6，最高化合价都为+6价

  D.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

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• 6短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（    ） 

  A.X，Y，Z中X的单质最稳定

  B.Y的氢化物为HY

  C.X能生成HXO

  D.能发生Cl 2+H 2Z＝Z+2HCl的反应

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• 7元素周期表中某IIA族元素原子序数为x，那么同一周期的IIIA族元素原子序数不可能为（ ）

  A.x+25

  B.x+1

  C.x+11

  D.x+10

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• 8超铀元素 的发现是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“稳定岛”（具有“魔数”数目的质子和中子的原子核的化学元素特别稳定）的假说，原子 的中子数与核外电子数之差为

  B.118

  C.57

  D.175

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• 9下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

  A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

  B.稳定性：PH3＞H2S＞HCl

  C.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

  D.非金属性：F＞O＞S

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• 10下列排列顺序不正确的是

  A.热稳定性：CH4> SiH4 >HF

  B.原子半径：Na>Mg>O

  C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

  D.非金属性：F>Cl>Br

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